Question

相同体积的Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃溶液分别加入过量的BaCl₂溶液，得到沉淀的物质的量之比为1：1：3，这三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．1：1：1

B．1：1：3

C．2：2：3

D．3：3：1

Answer 1

分析：加入足量的BaCl₂溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO₄，生成沉淀BaSO₄的物质的量之比为1：1：3，根据硫酸根守恒计算n（Na₂SO₄）、n（MgSO₄）、n[Al₂（SO₄）₃]，溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比．

解答：解：加入足量的BaCl₂溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO₄，生成沉淀BaSO₄的物质的量之比为1：1：3，令BaSO₄的物质的量为1mol，1mol，3mol；
根据硫酸根守恒，则：
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=1mol
n（MgSO₄）=n（BaSO₄）=1mol
n[Al₂（SO₄）₃]=

1

3

n（BaSO₄）=

1

3

×3mol=1mol，
三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，故相同体积的Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度之比为1mol：1mol：1molmol=1：1：1，
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，根据硫酸钡沉淀物质的量之比为1：1：3确定各物质的物质的量是关键，注意利用假设法与守恒法进行的计算．