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    相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1：1：3，这三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    分析：加入足量的BaCl2溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO4，生成沉淀BaSO4的物质的量之比为1：1：3，根据硫酸根守恒计算n（Na2SO4）、n（MgSO4）、n[Al2（SO4）3]，溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比．
    解答：解：加入足量的BaCl2溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO4，生成沉淀BaSO4的物质的量之比为1：1：3，令BaSO4的物质的量为1mol，1mol，3mol；
    根据硫酸根守恒，则：
    n（Na2SO4）=n（BaSO4）=1mol
    n（MgSO4）=n（BaSO4）=1mol
    n[Al2（SO4）3]=
    1
    3
    n（BaSO4）=
    1
    3
    ×3mol=1mol，
    三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，故相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为1mol：1mol：1molmol=1：1：1，
    故选A．
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，根据硫酸钡沉淀物质的量之比为1：1：3确定各物质的物质的量是关键，注意利用假设法与守恒法进行的计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用100mL 0.2mol∕L BaCl2 溶液恰好可使相同体积的Na2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2的溶液中的S
    O
    2-
    4
    完全转化为BaSO4沉淀，需要三种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用等体积的0.15mol?L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2，均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为
     
    ，b中沉淀的化学式为
     
    ．
    （3）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做还原剂吸收Br2，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别为NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1∶1∶3，这三种溶液的物质的量浓度之比为(  )

    A.2∶2∶3   B.1∶1∶3

    C.1∶1∶1   D.3∶3∶1

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高一11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用100 mL 0.2 mol ∕ L BaCl2 溶液恰好可使相同体积的Na2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的溶液中的 完全转化为BaSO4沉淀，需要三种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为（   ）

    A.6:2:3          B.3:2:2        C.3:2:1         D.1:2:3

     

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