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18.下列说法中,正确的是(  )
A.煤的气化是物理变化
B.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.煤干馏得到的煤焦油中有芳香烃

分析 A、煤的气化是用煤生产氢气和CO的过程;
B、石油裂解的目的是为了获得乙烯;
C、石油中不含乙烯和苯;
D、煤焦油中含苯和甲苯.

解答 解:A、煤的气化是用煤生产氢气和CO的过程,故为化学变化,故A错误;
B、石油裂解的目的是为了获得乙烯,裂化的目的是为了获得轻质油,故B错误;
C、石油中不含乙烯和苯,故石油分馏不能得到乙烯和苯,故C错误;
D、煤焦油中含苯和甲苯,即煤的干馏可以得到芳香烃,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了煤和石油的综合利用,难度不大,掌握基础是关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列化学用语使用正确的是(  )
A.丙烷的球棍模型B.N2的电子式   
C.甲烷的结构式为CH4D.乙烷的分子式 CH3CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.同温同压下,相同体积CO2和O2,它们分子数之比为1:1,原子数之比为3:2,中子数之比为11:8.两种气体等体积混合后平均摩尔质量是38g/mol,其对空气相对密度是11:8.列式计算(最后两个填空).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.如图是5种有机化合物的转换关系:

(D的核磁共振氢谱中只有一个峰)
请回答下列问题.
(1)根据系统命名法,化合物A的名称是2,3-二甲基丁烷.
(2)上述框图中.①是取代(填反应类型,下同)反应,②是消去反应.
(3)化合物C是重要的工业原料,由B生成C1的化学方程式:(CH32CHCCl(CH32+NaOH$→_{△}^{醇}$(CH32C=CCl(CH32+NaCl+H2O.
(4)C2的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用.甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚(CH3-S-CH3),甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜,
有关反应如下:
反应①2CH3OH(l)+H2S(g)═(CH32S(l)+2H2O(l)△H═-akJ•mol-1
反应②(CH32S(l)+NO2(g)═(CH32SO(l)+NO(g)△H═-bkJ•mol-1
反应③2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H═-ckJ•mol-1
(1)写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式2(CH32S(l)+O2(g)=2(CH32SO(l)△H=-(2b+c)kJ•mol-1
(2)能说明反应2CH3OH(l)+H2S(g)?(CH32S(l)+2H2O(l)达平衡状态的是BC.
A.v(CH3OH)=2v(H2S)
B.恒容容器中,体系的压强不再改变
C.恒容容器中,体系中气体的密度不再改变
D.恒容容器中,气体的摩尔质量再改变
(3)反应③在一定条件下可达到平衡,则此条件下该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)•c({O}_{2})}$.
(4)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备方法有以下两种.
方法一:4NO2(g)+O2(g)═2N2O5(g);△H═-56.76kJ•mol-1
常温下,该反应能逆向自发进行,则逆向反应的△S>0(填“>、<”或“=”).
方法二:用硼氢化钠燃料电池作电源,采电解法制备得到N2O5.工作原理如图:
硼氢化钠燃料电池的正极反应式H2O2+2e-=2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但很容易被空气氧化.某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为

下列说法不正确的是(  )
A.维生素C的分子式为C6H8O6B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时应缓慢并轻轻的振荡锥形瓶D.上述反应为取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.已知:
水杨酸酯E为紫外吸收剂,可用于配制防晒霜.E的一种合成路线如下:

请回答下列问题:
(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为C4H10O.结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为1-丁醇.
(2)B与银氨溶液发生反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2[Ag(NH32]OH$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(3)若一次取样,检验C中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂银氨溶液、稀盐酸、溴水.
(4)A~D中是否有互为同系物关系的物质(填“有”或“无”)有,鉴别D和E的试剂是FeCl3溶液或浓溴水.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列叙述不正确的是(  )
A.氧化剂在反应中得到的电子越多,氧化能力越强
B.Cl2既可以作氧化剂,又可作还原剂
C.Cu2+的氧化性比Fe2+
D.在氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA
C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D.足量的Fe和1mol Cl2完全反应,转移的电子数为3NA

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