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    14．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．
    【实验探究】
    （1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2 S04所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO2（或二氧化硫） 气体．
    （3）实验过程中，装置C将观察到的现象是石灰水变浑浊．
    【实验讨论】
    （4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接如图中a装置，以确认S02是否除尽．

    【联系实际】
    （5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是A，二氧化碳造成的环境影响主要是C．（每空格只填一个选项）
    A．酸雨        B．破坏臭氧层        C．温室效应．

    分析 碳与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，C装置二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．
    （1）氧化还原反应中，元素化合价升高的反应物为还原剂，元素化合价降低的反应物为氧化剂，根据硫酸中S元素的化合价变化判断浓硫酸的作用；
    （2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，据此可以检验二氧化硫；
    （3）二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
    （4）用品红溶液检验是否存在二氧化硫气体；
    （5）二氧化硫是导致酸雨的主要成分之一，二氧化碳的排放能够引起温室效应．

    解答 解：（1）碳与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸中硫元素化合价降低被含有，所以浓硫酸在反应中作氧化剂，
    故答案为：氧化剂；
    （2）反应中有二氧化硫生成，则图1A装置中品红溶液颜色褪色，证明了混合气体中含有SO2，
    故答案为：褪色； SO2（或二氧化硫）；
    （3）反应生成的混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以装置C中的澄清石灰水变浑浊，
    故答案为：石灰水变浑浊；
    （4）二氧化硫能够使品红溶液褪色，应该在B、C装置之间连接一个盛有品红溶液的洗气瓶，用于检验二氧化硫气体是否除尽，即连接a，
    故答案为：a；
    （5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是造成酸雨，二氧化碳的过度排放能够引起温室效应，
    故答案为：AC．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质及二氧化硫的检验方法，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，明确二氧化硫、二氧化碳的化学性质及检验方法，特别注意二氧化硫干扰二氧化碳的检验．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，还原剂是（　　）
    A．NaB．H2OC．NaOHD．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．对于盐AmBn的溶液：
    ①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是An++nH2O?A（OH）n+nH+；
    ②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是Bm-+H2O?HB（m-1）-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液（已知①无水CaCl2可与乙醇形成难溶于的CaCl2•6C2H5OH；②有关有机物的沸点，乙醚：34.7℃；乙醇：78.5℃；乙酸乙酯77.1℃），试回答：
    （1）A中浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+H18OC2H5→CH3CO18OC2H5+H2或CH3CO18OH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H218O．
    （2）球型管C的作用是防止倒吸冷却生成物，若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后B中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇（或CaCl2•6C2H2H5OH）；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集温度为77.1℃馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    （4）试分析用氢氧化钠溶液来代替饱和碳酸钠溶液而导致的不利后果在氢氧化钠溶液中乙酸乙酯易被水解生成乙酸钠和乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）写出下列基团的名称：
    ─C≡C──CH3─CH2CH3
    或─C2H5    		─OH─CHO─COOH-COO-R
    （2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：
    ①
    ②
    ③2，2-二甲基-3-乙基己烷④2-甲基-2-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图表示某物质发生的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某校化学探究性活动小组的同学准备使用下列装置制备LiH固体．

    甲同学的实验方案如下：
    （1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e→a，b接→f，g→d；加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
    （3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
    （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气至石英管冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
    （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于水污染叙述错误的是（　　）
    A．水污染的程度是由其溶氧量来测定
    B．污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量极少时，不会对生物造成伤害
    C．使用含磷洗衣粉会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡
    D．工业所排出的废水危害水生生物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图为部分元素在元素周期表中的相对位置．据此回答相关问题：
    NOF
    PSCl
    （1）其中非金属性最强的是F（填元素符号）．
    （2）N、P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）O位于元素周期表中的第二周期ⅥA族族．
    （4）S、Cl两种元素氢化物的稳定性：H2S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”）．

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