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    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小．
    （1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是
     
    ．
    （2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是
     
    ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是
     
    （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，则B为氮元素、甲为硝酸、乙为氨气、丙为硝酸铵；A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，故A为氢元素、C为氧元素；D与A位于同一主族，D的原子序数大于氧元素，则D为Na元素；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，E的原子序数大于Na元素，处于第三周期，则E为Al元素，据此解答．
    解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，则B为氮元素、甲为硝酸、乙为氨气、丙为硝酸铵；A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，故A为氢元素、C为氧元素；D与A位于同一主族，D的原子序数大于氧元素，则D为Na元素；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，E的原子序数大于Na元素，处于第三周期，则E为Al元素，
    （1）实验室中在二氧化锰作催化剂用H2O2制取氧气C，其化学方程式是：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    （2）由H、O、Na三种元素组成的化合物是NaOH，其电子式是；硝酸铝水溶液中铝离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，平衡水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （3）反应NH3+O2→N2+H2O（未配平）设计为燃料电池，负极发生氧化反应，氨气在负极放电，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故答案为：负；2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、盐类水解等，题目较为综合，难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
     
    ，乙物质的电子式是
     
    ．
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    （用元素符号填写）．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有和种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过程与离子反应方程式相匹配的是（　　）
    A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O
    B、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32ˉ+Cl2+2H2O=2SO42ˉ+2Clˉ+4H+
    D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3ˉ+4H++2Clˉ=2ClO2↑+Cl2↑+2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

    （1）用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是
     
    ．
    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B
     
    ；D
     
    ．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
    B
     
    ； D
     
    ．
    （3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （4）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是
     
    （填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点．请回答：
    （1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有
     
    （填仪器名称）．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果
     
    （填“是”“否”“不能确定”）．
    （3）①滴定管盛放盐酸前，要先
     
    ，用少量蒸馏水洗涤后，再
     
    ，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的
     
    ．
    ②向锥形瓶中滴加0.10mol?L-1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图．写出氨水与盐酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的名称：Na2S2O3
     
    ，Na2S2O4
     
    ，Na2S4O6
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质．
    甲组同学用乙醇和浓硫酸共热得到乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计下列实验对产物进行验证（如图1）．

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
    Ⅰ
     
    ；Ⅱ
     
    ；Ⅲ
     
    ；Ⅳ
     
    ；
    ①NaOH溶液   ②酸性KMnO4溶液    ③浓硫酸       ④品红溶液
    （2）装置Ⅱ的作用是
     
    ；
    （3）确证含有乙烯的现象为
     
    ．
    乙组同学则用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：如图2所示，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按右图所示装置用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管液面上有较多透明的油状液体时停止加热．
    （4）在右试管中通常加入
     
    溶液，分离得到乙酸乙酯的实验操作为（只填名称）
     
    ，反应中加入浓硫酸作
     
    ．
    （5）实验中乙组同学制得的透明油状液体即为乙酸乙酯，请写出左试管中发生的化学反应方程式：
     
    ，该反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NaClO溶液在碱性条件下将CN-氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气（标准状态），此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子．D离子的半径在B、C、D中为最小．则：
    ①A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ，D是
     
    ．（填名称）
    ②A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是
     
    ．
    ③B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子质量数
     
    ．
    （3）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断溶于水后，形成的合理结构是
     
    ．（填如图中的字母）
    （4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co（NH3）6]2+，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3?5NH3表示，Co的配位数是6．把分离出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl，CoCl3?5NH3中Co化合价为
     
    ，请写出表示此配合物结构的化学式：
     
    ．
    （5）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序：
     
    ．
    （6）HF比HCl热稳定
     
    （填“强”或“弱”），原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
    B、若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
    C、用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
    D、为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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