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    能说明反应CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)已达到平衡的是

    [　　]

    A．

    容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存

    B．

    总的质量保持不变

    C．

    总的物质的量保持不变

    D．

    正反应速率和逆反应速率相等

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1，则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
    -41.8
    -41.8
    kJ?mol-1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    b
    b
    ．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
    8
    3
    8
    3
    ．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
    在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
    在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省深圳市南山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N2和6molO2，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率v(N 2)为         ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。

    （2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 达到平衡的是        （填代号）。

    A．NO、N2、O2的浓度之比为2∶1∶1

    B．N2的浓度不再发生变化

    C．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2

    D．容器内气体密度不再发生变化

    （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

    ①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)      △H = +180.5kJ/mol

    H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)     △H = —285.8kJ/mol

    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为                          。

    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H       0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

     

     

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    科目：高中化学 来源：广东省模拟题 题型：填空题

    2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率(NO)为________；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。
    （2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g)N2(g)+O2(g) 达到平衡的是__________（填代号）。
    A．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2
    B．NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1
    C．N2的浓度不再发生变化
    D．容器内气体密度不再发生变化
    （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    ①已知：
    N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
    2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)     △H = -571.6kJ/mol
    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________________。
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H________0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明反应CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)已达到平衡的是(    )

    A.容器内 CO、H2O、CO2、H2四者共存

    B.总的质量保持不变

    C.总的物质的量保持不变

    D.正反应速率和逆反应速率相等

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