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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2O所含有的原子数目为3NA
    B、标准状况下，22.4 L H2中含质子数为2NA
    C、100mL 0.1mol?L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA
    D、常温常压下，48 g 03含有的氧原子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标况下，水为液态；
    B、根据n=
    V
    Vm
    计算出氢气的物质的量来计算；
    C、根据微粒个数N=n?NA来计算；
    D、根据n=
    m
    M
    来计算．
    解答： 解：A、标况下，水为液态，故A错误；
    B、根据n=
    V
    Vm
    可知氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气含2mol质子，个数为2NA个，故B正确；
    C、硫酸根的微粒个数N=n?NA=C?V?NA=0.1mol/L×0.1L×NA=0.01NA，故C错误；
    D、含有的氧原子的物质的量n=
    m
    M
    =
    48g
    16g/mol
    =3mol，故含有的氧原子的个数为3NA个，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、硫酸的摩尔质量是98g
    B、1mol N2的质量是28g/mol
    C、阿伏加德罗常数是6.02×1023
    D、标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的物质的量为
     
    mol，质量为
     
    g，其所含原子的总数为
     
    ．
    （2）能电离出6.02×1024个H+的H2SO4物质的量为
     
    mol．
    （3）某金属氯化物为MCl29.5g，含有0.200molCl-，则该氯化物的摩尔质量为
     
    g/mo，金属M的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液．
    （1）请完成下表：
    操作现象结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入
     
    ，振荡
     
    		存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴KMnO4溶液，振荡
     
    		存在Fe2+
    【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+
    Ⅱ．AgNO3的热稳定性
    用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．

    （2）装置B的作用是
     
    ．
    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是
     
    ．
    （4）【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
       实验编号操作现象
    a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
    b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是
     
    （填实验编号）．
    【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为
     
    ．
    【实验拓展】取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法，某探究小组查阅资料得知，氯酸钾在不同条件下分解结果如下：
    实验反应体系第一放热峰温度（℃）第二放热峰温度（℃）
    lKClO3400（无气体放出）480（有少量气体放出）
    2KClO3+MnO2350（有大量气体放出）
    已知实验1在480℃时反应方程式为KClO4
      △  
    .
     
    KCl+2O2↑，请写出在400℃的化学反应方程式
     
    （提示：反应中只有氯元素的化合价改变）．
    该小组同学利用实验2来制取氧气时，在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味．
    【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？
    【查阅资料】
    1．二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体．
    2．二氧化氯具有强氧化性，在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰（2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2↓+12H++2Cl-），而氯气不能．
    【提出假设】假设l：含有氯气；假设2：含有二氧化氯．
    【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立．
    实验步骤实验现象实验结论
    将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸假设l正确
    乙同学设计实验验证假设2成立．
    实验步骤实验现象实验结论
    假设2正确
    【思考与交流】你同意他们的实验方案吗，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、64g氧气中含氧分子数为2NA
    B、1.7gOH-中所含的电子数为NA
    C、49g硫酸中所含氧原子数为2NA
    D、58.5g氯化钠中所含的离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：
     
    ．
    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图．
    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：
     
    ．
    ②该装置中有一处错误是：
     
    ，如果用该错误   
    装置测定，结果会
     
    （填“偏高”“偏低”“无影响”）
    ③如果该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：
     
    ．在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为
     
    次．使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g?℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
    供选择的化学试剂及实验方法如下：
    实验要求选项的标号
    除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
     
    除去FeCl3溶液中的少量FeCl2
     
    除去SiO2中Al2O3
     
    除去Fe2O3中Al2O3
     
    A、加入足量的稀盐酸，溶解，过滤
    B、加入足量的氢氧化钠溶液，溶解，过滤
    C、通入Cl2气体
    D、加入足量的铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；
    ⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成的水的质量也总是定值的是（　　）
    A、①③B、②③④
    C、③⑤D、③④⑤

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