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    8．下列物质分类正确的是（　　）
    A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物
    C．干冰、可燃冰都是分子晶体D．HD、HCHO都是极性分子

    分析 A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应，生成一种盐和水；
    B．不同物质组成的为混合物；
    C．干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷固体，都是分子构成；
    D．HD是氢气单质属于非极性分子；

    解答 解：A．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，Cl2O7是高氯酸的酸酐，和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故A错误；
    B．水银为金属汞，属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误；
    C．干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷晶体，都是分子晶体，故C正确；
    D．HD为氢气分子，是非极性分子，HCHO是极性分子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质分类方法、物质组成、物质结构和性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    B．78 g苯含有C=C双键的数目为3 NA
    C．1 L1mol•L-1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+
    D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
    A．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    C．明矾能水解生成Al（OH）3 胶体，可用作净水剂
    D．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒，、为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和 CO2．已知相关反应过程的能量变化如图所示，则用SO2除去CO的热化学方程式为（　　）
    A．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1
    B．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1
    C．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2b-a）kJ•mol-1
    D．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2b+a）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为测定CO2的相对分子质量，某实验小组三位同学选用含NaHCO3的样品（质量均为m1g）和其它合理的试剂，进行了以下三个实验．

    完成下列填空：
    甲用重量法确定CO2的质量，装置如图1：
    （1）B中反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
    （2）实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为搅拌装置B中的反应物，使之充分反应．
    （3）不能提高测定精确度的措施是c．
    a．向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体
    b．向B内滴加酸时不宜过快
    c．在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置
    d．在D后增添盛有碱石灰的干燥管
    （4）乙用滴定法确定CO2的物质的量将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00mL，用c mol•L-1的盐酸滴定（甲基橙作指示剂）．当溶液由黄色变为橙色，且保持30s不变时，停止滴定．平行测定三次，有关实验数据记录如下表．m1 g样品产生CO2的物质的量为0.125cmol．
    实验编号待测液体积
    （mL）    		消耗盐酸体积（mL）
    初读数末读数
    120.000.0025.02
    220.000.2028.80
    320.001.3026.28
    （5）丙用气体体积法确定CO2的体积，装置如右上图所示．
    ①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为饱和碳酸氢钠溶液；
    ②若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO2体积”数据仍然偏小，其原因可能是水准管的液面高于量气管中的液面．
    （6）确定CO2的相对分子质量，选用甲、乙（限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写）的实验数据为最佳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将2.44克的BaCl2•XH2O配制成100ml溶液，25ml此溶液中的Cl-恰好能与50ml 0.1mol/L的AgNO3溶液完全反应，计算：
    （1）2.44克的BaCl2•XH2O的物质的量为0.01moL；
    （2）x的值2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．HNO3B．CuC．SO2D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
    （1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是CS2；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2S+Na2SO3+3H2O．
    （2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应2O2--4e-=O2↑；．
    （3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；．
    （4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐．E与该正盐反应的化学方程式2H2S+（NH4）2S=2NH4HS．
    （5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀．
    （6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
    （7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．欲证明SO2与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供选择：①Ba（OH）2溶液 ②Ba（NO3）2溶液  ③BaCl2溶液  ④HCl．必须用到的试剂是（　　）
    A．①B．①②C．①③D．①③④

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