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    二氧化硫是导致酸雨形成的主要气体，减少燃煤过程中产生该气体的措施有
     
    ．
    考点：二氧化硫的污染及治理
    专题：元素及其化合物
    分析：SO2是酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物等反应．
    解答： 解：SO2是酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物等反应，故减少燃煤过程中产生该气体的措施有加入生石灰或者石灰石进行燃煤脱硫，是二氧化硫最终转化为硫酸钙，反应的方程式为：2CaO+O2+2SO2=2CaSO4或2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，
    故答案为：加入生石灰或者石灰石进行燃煤脱硫．
    点评：本题考查了常见环境污染与治理的方法，掌握方法原理是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学创造了生活，也在改变着我们的生活．下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，在空气中能产生丁达尔现象
    B、在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀
    C、经过必要的化学变化能从海水中提取NaCl、Mg、Br2等物质
    D、大量燃烧化石燃料排放的废气中大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水的PH=5.6形成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）
    A、装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物
    B、装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸
    C、装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
    D、装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
    第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2），用纯碱溶液完全吸收．
    第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50% HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液．
    第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品．
    已知：每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6m3（标准状况下）和一定量的HNO3．生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物．
    回答下列问题：
    （1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是
     
    ．
    （2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是
     

    （3）生产过程中Na2CO3的利用率是
     
    （计算结果精确到小数点后两位）．
    （4）生产1.0t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3（标准状况下）．请写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓．
    （1）对燃煤的废气进行脱硝处理时，可利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=b kJ?mol-1
    则反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的△H=
     
     kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g） 
     催化剂 
    .
     
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
    ①该反应平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]，则K将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

    ③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为
     
    ．
    （3）以CO2为原料合成的碳酸酯（仅含碳、氢、氧三种元素）是用途广泛的化学品，某种碳酸酯（DPC）水解产物之一遇氯化铁溶液显紫色，图2为它的核磁共振氢谱图，请写出DPC的结构简式：
     
    ．
    （4）某电厂的粉煤灰含莫来石（主要成分为Al6Si2O13、SiO2）．将其和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式（反应条件均为高温）为：
    Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑
    Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑
    SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑
    则用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2通过以上反应制得5mol NaAlO2，共消耗Na2CO3为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    （1）M电极的组成元素在周期表中的位置是
     
    ，电极名称是
     
    ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为
     
    ．写出乙池中发生的化学反应的离子式：
     
    ．
    （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为
     
    L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为
     
    ．
    （3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）甲烷也是一种很好的清洁能源．蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确 的是（　　）
    A、将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    B、100mL 1mol?L-1 Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1NA个[Al（OH）4]-
    C、标准状况下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为NA
    D、标准状况下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A、在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
    B、在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    C、在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
    D、pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚
    B、滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液
    C、基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率
    D、某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42-

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