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过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应,其化学方程式为:2K2O2十2H2O=4KOH十O2↑,当0.5 mol K18O2与足量H2O完全反应后,下表对生成物O2的叙述中错误的是

K218O2的质量

O2的叙述

A

57g

O2的质量是9g

B

57g

生成标准状况下O2的体积为5.6L

C

57g

O2的摩尔质量是32g•mol-1

D

57g

生成0.25mol O2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A(解析版) 题型:选择题

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是

A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B.原溶液中一定含有SO42— 和Na+

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1

D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

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科目:高中化学 来源:2016届河北省衡水市高三复习班上月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液,加热后颜色一定变浅的是

A.稀氨水和酚酞溶液 B.滴有酚酞的Na2CO3溶液

C.滴有酚酞的氢氧化钙溶液 D.溶有SO2的品红溶液

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年海南华侨中学高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列相关的表述不正确的是

A.电解饱和食盐水的离子方程式:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝:4I-+O2+4H+=2H2O+2I2

C.加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-

D.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

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科目:高中化学 来源:2016届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。

实验过程:

I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2。

Ⅳ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。

V.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3。

Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。

(1)过程I的目的是____。

(2)检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是:取少量B中溶液于试管中,滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液,会产生蓝色沉淀.写出该反应的离子方程式____

(3)若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体,会观察到有淡黄色沉淀生成,写出该反应的离子方程式____。

(4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其反应的化学方程式为________。

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。

过程Ⅳ,B溶液中含有的离子

过程Ⅵ,B溶液中 含有的离子

有Fe3+无Fe2+

有SO42-

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-

有Fe3+无Fe2+

有Fe2+

(6)将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1.12 LCl2(标准状况下),若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____ mol/L。

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科目:高中化学 来源:2016届河南省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是

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科目:高中化学 来源:2016届广东省珠海市高三9月摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.25℃时,l L pH=13的 Ba(OH)2 溶液中含有的OH-数为0.2 NA

B.18g D2O中含有的质子数为9NA

C.Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物,转移的电子数为NA

D.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高一上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某同学需要用到120 mL 1 mol/L的盐酸溶液,现用密度为1.18 g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制,填空并请回答下列问题:

(1)配制1 mol/L的盐酸溶液

量筒量取浓盐酸体积/mL

应选用量筒的规格(可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL)

应选用容量瓶的规格(可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL)

除容量瓶外还需要的其它仪器

(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) __ _____

A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,将量好的浓盐酸倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E、继续往容量瓶内小心加水,直到溶液凹面恰好与刻度相切

(3)指出本实验的操作错误的地方,并进行更正

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):

①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中

②若加蒸馏水时不慎超过了刻度

③若定容时俯视刻度线___________________

④用量筒量取浓盐酸时仰视

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科目:高中化学 来源:2016届江苏省宿迁市三校高三9月学情调研化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质。

(1)一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”,其计算机模拟图如下。

采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”,说明水分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。请你展开想象,给“热冰”设计一个应用实例____________。

(2)用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子,你认为水分子间能形成“网”的原因是______________。

②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式___ ______;该阳离子还能与水分子作用生成羟基,经测定此时的水具有酸性,写出该过程的离子方程式_______。

(3)写出元素组成与水相同的物质W的电子式 ,写出W与FeCl2在酸性溶液中反应的离子方程式

(4)水溶液中存在H3O+ 离子,写出该微粒的结构式 (标出配位键)。

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