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    过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2十2H2O=4KOH十O2↑，当0．5 mol K18O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是

    K218O2的质量

    O2的叙述

    A

    57g

    O2的质量是9g

    B

    57g

    生成标准状况下O2的体积为5．6L

    C

    57g

    O2的摩尔质量是32g•mol-1

    D

    57g

    生成0．25mol O2

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

    A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

    B．原溶液中一定含有SO42— 和Na+

    C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1

    D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三复习班上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液，加热后颜色一定变浅的是

    A．稀氨水和酚酞溶液 B．滴有酚酞的Na2CO3溶液

    C．滴有酚酞的氢氧化钙溶液 D．溶有SO2的品红溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年海南华侨中学高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列相关的表述不正确的是

    A．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2

    C．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-

    D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：

    I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

    Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

    V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    （1）过程I的目的是____。

    （2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____ 。

    （3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____。

    （4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。

    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

    过程Ⅳ，B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42-

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42-

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

    （6）将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____ mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省珠海市高三9月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．25℃时，l L pH=13的 Ba(OH)2 溶液中含有的OH－数为0．2 NA

    B．18g D2O中含有的质子数为9NA

    C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0．5 mol 产物，转移的电子数为NA

    D．标准状况下，11．2LCCl4含有的分子数为0．5 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学需要用到120 mL 1 mol/L的盐酸溶液，现用密度为1．18 g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：

    （1）配制1 mol/L的盐酸溶液

    量筒量取浓盐酸体积/mL

    应选用量筒的规格（可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL）

    应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）

    除容量瓶外还需要的其它仪器

    ①

    ②

    ③

    ④

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） __ _____；

    A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切

    （3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正 。

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

    ①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 ；

    ②若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；

    ③若定容时俯视刻度线___________________；

    ④用量筒量取浓盐酸时仰视 ；

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省宿迁市三校高三9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

    （1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

    采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”，说明水分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例____________。

    （2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

    ①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是______________。

    ②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式___ ______；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式_______。

    （3）写出元素组成与水相同的物质W的电子式 ，写出W与FeCl2在酸性溶液中反应的离子方程式 。

    （4）水溶液中存在H3O+ 离子，写出该微粒的结构式 （标出配位键）。

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