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    在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选择适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂．
    ①A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是
     
    ．
    ③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
     

    ④D中盛放的试剂是
     
    ，其目的是
     
    ．
    考点：钠的重要化合物
    专题：金属概论与碱元素
    分析：①二氧化碳的实验室制法：用稀盐酸与大理石反应；
    ②根据实验目的来分析仪器B加入饱和的NaHCO3溶液的目的；
    ③过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
    ④分析装置图和实验目的可知D是吸收未反应的二氧化碳，用氢氧化钠溶液吸收；
    解答： 解：①二氧化碳的实验室制法：用稀盐酸与大理石反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
    故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
    ②根据实验目的来分析，反应生成的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，仪器B加入饱和的NaHCO3溶液的目的除去二氧化碳中的HCl气体；
    故答案为：除去二氧化碳中的HCl气体；
    ③过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    ④分析装置图和实验目的可知D是用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳气体；
    故答案为：NaOH溶液，吸收未反应的CO2 ；
    点评：本题考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．请回答下列问题：
    （1）电池的负极材料为
     
    ，发生的电极反应为
     
    ；
    （2）电池正极发生的电极反应为
     
    ；
    （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为
     

    （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
     
    ．
    （5）用此蓄电池电解含有0.1mol．L-1 CuSO4和0.1mol．L-1 NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是
     
    L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成．A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
    ①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒的气态氧化物，它们的分子均由同周期元素原子构成．
    ②B和D相遇生成红棕色气体．
    ③F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味．
    回答下列问题：
    （1）C的电子式是
     
    ．
    （2）写出A→B的化学方程式
     
    ．
    （3）B和E发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）B和D相遇生成的红棕色气体有毒，可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是
    □NaOH+□
     
    ═□
     
    +□NaNO2+□H2O
    （5）简述实验室验证气体F存在的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A
     
     B
     
     C
     
     D
     
    ．
    （2）D元素位于周期表中
     
    周期
     
    族．C2B2的电子式：
     
     所含化学键
     
    ．
    （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式
     
    ．
    （4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以物质的量为中心的计算
    （1）NaOH的摩尔质量是
     
    ，28g NaOH的物质的量是
     
    ．
    （2）3.01×1023个O2的物质的量是
     
    ，其实际质量是
     
    g．
    （3）标准状况下，67.2L HCl气体的物质的量是
     
    ，把它溶解于水制成500mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
    化学键没有被破坏的是
     
    ；仅发生离子键破坏的是
     
    ；仅发生共价键破坏的是
     
    ；既发生离子键又发生共价键破坏的是
     
    ．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3需要
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    k J的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．该化合物只含
     
    键，属于
     
    化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

    请回答以下问题：
    （1）E是
     
    （填化学式），H是
     
    （填名称）．
    （2）C物质在日常生活中可作
     
    剂．
    （3）写出反应①的化学方程式（并用双线桥法注明电子得失情况）：
     
    ，写出反应④的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含铁元素的物质对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
    （1）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色溶液，其离子反应方程式为
     
    ．取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，该离子方程式为
     
    ．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至产生
     
    色液体，停止加热．证明所得分散系类型的最常用的物理方法为
     
    ．
    （2）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现
     
    （“氧化性”或“还原性”）．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，同时自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强
     
    ．（“氧化性”或“还原性”）

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