Question

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O．42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．
试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式

 

．
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为

 

．
（3）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的转化．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一个反应的离子方程式为

 

．
（4）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^-36．室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全

 

．（提示：当某离子浓度小于10^-5mol?L^-1时可以认为该离子沉淀完全）

Answer 1

分析：（1）150℃时K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O的结晶水完全失去；
（2）与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体，400℃分解；
（3）催化剂的特点，恢复原来状态，Fe³⁺→Fe²⁺；
（4）溶液中c（H⁺）=10^-3，c（OH^-）=10^-11 ，带人K_sp=1.1×10^-36=[c（OH^-）]³×c（Fe³⁺）求算．

解答：解：（1）根据热重曲线，150℃时K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O的结晶水完全失去，变成了K₄[Fe（CN）₆]，故答案为：K₄[Fe（CN）₆]；
（2）由于“与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体”，再结合根据热重曲线，400℃分解，故应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃，
故答案为：应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃；
（3）根据催化剂的特点，另一个反应一定有Fe³⁺→Fe²⁺，反应方程式为 2Fe³⁺+SO₂+2H₂ ═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂ ═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）溶液pH为3时，溶液中c（H⁺）=10^-3，则c（OH^-）=10^-11 ，K_sp=1.1×10^-36=[c（OH^-）]³×c（Fe³⁺），c（Fe³⁺）=1.1×10^-36/10^-33=1.1×10^-3（mol/L）＞10^-5 mol?L^-1，故答案为：c（Fe³⁺）=1.1×10^-3（mol/L）＞10^-5 mol?L^-1故Fe³⁺没有沉淀完全．

点评：本题考查难溶物的电离平衡，涉及到了较多的计算，难度较大，需要有一定的化学功底．