练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g），达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是（　　）
    A、平均相对分子质量增大
    B、NO2的转化率提高
    C、压强为原来的2倍
    D、颜色变深
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，据此解答．
    解答： 解：达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，
    A．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的相对平均分子质量增大，故A正确；
    B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故B正确；
    C．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，平衡时压强小于原平衡的2倍，故C错误；
    D．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡虽然右移，但平衡时二氧化氮的浓度增大，颜色变深，故D正确．
    故选：C．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，注意对等效平衡的理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Na2O2与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    C、Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
    D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol?L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：
    （1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量
     
    mol?L-1．     
    （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为
     
     mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol NaHCO3固体和1.5mol Na2O2固体放到一密闭容器中加热至反应完全，若容器温度仍保持在高温，则下列说法中正确的是（　　）
    A、容器内的固体物质有NaHCO3和Na2O2
    B、容器内的气体物质仅有O2
    C、容器内没有NaOH
    D、容器内的气体物质中含有H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应  OH-+H+=H2O
    B、澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C、铜片插入硝酸银溶液中      Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钙溶于稀盐酸中        CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）
    A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡正向移动
    B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡逆向移动
    C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡正向移动
    D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡逆向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（　　）
    A、液滴中的Cl-由a区向b区迁移
    B、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+
    D、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    B、NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C、向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀变成红褐色：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知：A的一种同位素原子核内不含中子，元素B的一种同素异形体是自然界中硬度最大的单质，D3可以吸收来自太阳的大部分紫外线，E元素是第三周期原子半径最大的元素，D和F可以形成FD2、FD3两种化合物．回答下列问题：
    （1）D、E均可与A 按原子个数1：1形成化合物，其电子式分别为：
     
    和
     
    ．
    （2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是：
     
    ．该物质的稀溶液与铜反应的化学方程式为：
     

    （3）D、E、F三种元素能形成两种盐M、N，其中M的稀溶液呈碱性，请用离子方程式解释呈碱性的原因：
     
    ．
    （4）C2 A4常用作火箭发射的燃料，8g气态C2 A4 完全燃烧生成气态水和一种无色无毒的气体，同时放出133.5KJ的热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案