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    下列叙述正确的是 （  ）

    A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱 
    B．标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol 
    C．1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023 
    D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质 

    B

    解析试题分析：A、过量CO2气体与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸氢钠，错误；B、标准状况下2.24L的氯气的物质的量是0.1mol，与氢氧化钠反应时既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子0.1mol，正确；C、水解时可逆的，所以1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2×6.02×1023
    ，错误；D、电解质属于化合物，而漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物，不是电解质，错误，答案选B。
    考点：考查二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，氧化还原反应中电子的转移数目，盐的水解，电解质的概念

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

    A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
    B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性
    c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
    C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
    c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
    D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：
    c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述中正确的是

    A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
    B．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多
    C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
    D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    HF为一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)
    C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+) D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，正确的是

    A．加NaOH，HA电离平衡常数增大
    B．通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小
    C．溶液中水的电离程度a＞b＞c
    D．b点溶液中，c(HA)＜c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是  

    A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
    B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)
    D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是（    ）　　　

    A．c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）B．加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）
    C．滴加浓盐酸可能有，c(NH4+) = c(H+)D．加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则

    A．b、c两点溶液的导电能力相同
    B．c点溶液中
    C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
    D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．0．1 mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
    B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
    C． 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
    D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)

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