【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1，反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常数为K2，不同温度下，K1、K2的值如下表：
现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是___ (填“放热”或“吸热”）反应。
（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。
图1 
图2 
图3 
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。
②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为________。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为__________。
（3）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
【答案】吸热 
乙醇 c(Na+)> c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
【解析】
（1）根据盖斯定律书写正确的热化学方程式，结合表格中的数据分析反应热的变化；
（2）①该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率减小；
②一定温度下，CO2转化率随起始时的投料比的增大而增大，一种反应物浓度增大会提高另一种物质的转化率；
③温度升高，反应逆向进行，由图可知，曲线中a为H2，b为CO2，c为H2O，d为C2H5OH。
（3）根据图象分析可知，消耗盐酸10ml前并未产生CO2，再消耗20ml盐酸生成CO2，据此判断溶液中为等量的碳酸钠和碳酸氢钠，溶液为碱性，据此分析溶液中离子浓度的大小关系。
（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g) 
CO(g)+H2O(g)，ΔH3=ΔH1-ΔH2，根据表格中的数据可知，反应Ⅰ温度升高，K增大，反应为吸热反应，ΔH1>0，反应Ⅱ温度升高，K减小，反应为放热反应，ΔH2<0，因此ΔH3=ΔH1-ΔH2>0，说明反应Ⅲ为吸热反应；
（2）①该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率减小，因此T3>T2>T1；
②图3中，相同温度下，增大H2的量，平衡正向移动，因此m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为m1>m2>m3；
③温度升高，反应逆向进行，由图可知，曲线中a为H2，b为CO2，c为H2O，d为C2H5OH；
（3）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，分析图象可知，溶液中为等量的碳酸钠和碳酸氢钠，溶液为碱性，因此离子浓度大小关系为：c(Na+)> c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)。
导学教程高中新课标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列选项正确的是（ ）
A.25℃时，AgBr在0.0lmol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B.53℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，
减小
C.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
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【题目】硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产
（1）硝酸铵水溶液pH__________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为___________
（2）已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示
①曲线c对应的温度为___________ ℃
②下列说法中正确的是___________
A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率
B．Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数
C．M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞N
D．M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q
E．为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件
（3）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________
（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式__________，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为___________
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【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0
B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)
C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)
D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆)
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【题目】（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：
根据题目要求回答下列问题：
①有机物 
与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写)：______。
②β-月桂烯的结构简式为
，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有____种。
（2）下列几种烃类物质：
① 正四面体烷的二氯取代产物有__________种；立方烷的二氯取代产物有__________种。
② 关于苯和环辛四烯的说法正确的是___________(填字母符号)。
A .都能使酸性KMnO4溶液褪色
B .都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4
C .都是碳碳单键和碳碳双键交替结构
D .都能发生氧化反应
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【题目】25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HB的酸性强于HA
B. a点溶液的导电性大于b点溶液
C. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)
D. 加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
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【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、Fe2+
B.中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
C.
=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D.由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-
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【题目】(2013·北江中学月考)将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积的变化)
A．固体NaOH B．浓H2SO4
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物 D．CaO固体
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【题目】通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量(100mL血液中含Ca2＋的质量)，实验步骤如下：
①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
②准确量取溶液10.00mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；
③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；
⑤用0.0020mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。
（1）已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(C2O42－)≥_____mol·L-1。
（2）步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为_____。
（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（4）计算血样中Ca2＋的含量_____(写出计算过程)。
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