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    能在溶液中大量共存的一组离子是 （    ）

    A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-        B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

    C．K+、Na+、NO3-  、MnO4-      D．Al3+、Mg2+  、SO42-  、CO32-


    【知识点】离子共存问题   B1   H2

    【答案解析】C   解析：A、Ag+与PO43-、Cl-发生沉淀反应 ，故A不能；B、Fe3+与I-发生氧化还原反应不能大量共存，H+与HCO3-反应生成弱电解质不能大量共存；C、4种离子间不会发生反应；D、Al3+、Mg2+都与CO32-反应不能大量共存。

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，离子间通常发生四种类型的反应，注意积累。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下述有机反应类型：①消去反应　②水解反应　③加聚反应　④加成反应　⑤还原反应　⑥氧化反应。已知CH2OH—CH2OH＋2HCl，以丙醛为原料制取1,2­丙二醇，所需进行的反应类型依次是(　　)

    A．⑥④②①                 B．⑤①④②

    C．①③②⑤                 D．⑤②④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 (     )   

    A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

    B．惰性电极电解氯化镁溶液：

    C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O  2HClO+CO32－

    D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

      A.该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在

      B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I- =Fe2++I2

      C.和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

      D. 1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出符合要求的化学方程式或离子方程式:

      (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式_______________________________。

      (2)用苯制备硝基苯的化学方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是   （    ）

    A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

    B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

    C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3－ +Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
    　A．OH—＋CO32—＋2H＋→HCO3—＋H2O　 　B．2OH—＋CO32—＋3H＋→HCO3—＋2H2O 
    　C．2OH—＋CO32—＋4H＋→CO2↑＋3H2O　 D．OH—＋CO32—＋3H＋→CO2↑＋2H2O　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25。C时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

    B. PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-

    C. 含较多SO32-的溶液：H+、Ca2+ 、Fe3+、NO3-

    D. 澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

    （1）上述反应的平衡常数表达式：K=                                      

    （2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化。在               溶液中PbSO4转化率较大，理由是

                                                                                  

    （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三：

        假设一：全部为PbCO3；

        假设二：                                              ；

        假设三：                                              。

    （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究：

         ①定性研究：请你完成下表中内容

    实验步骤(不要求写出具体操作过程）

    预期的实验现象和结论

    取一定量样品充分干燥，

    ②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测  

    得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学

    由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否

    同意该同学的结论，并简述理由：        

                                              

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