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    13．下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是（　　）
    A．空气、硫酸铜、硫酸B．乙酸、空气、纯碱
    C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、蔗糖水、氢氧化铁

    分析 酸是指水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
    混合物是不同物质组成的物质；
    碱是指水溶液中电离出 的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．

    解答 解：A．空气、硫酸铜、硫酸分别为混合物、盐、酸，故A错误；
    B．乙酸、空气、纯碱分别为酸、混合物、盐，故B错误；
    C．氧化铁、胆矾、熟石灰分别为氧化物、盐和碱，故C错误；
    D．硝酸、蔗糖水、氢氧化铁分别为酸、混合物、碱，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等，注意知识的积累，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质，不能按  （“→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）
    选项abc
    AFeFeCl3FeCl2
    BNaOHNaHCO3Na2CO3
    CAlAl（OH）3Al2O3
    DMgCl2Mg（OH）2MgO
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
    （1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：Fe（OH）3+NaOH+NaClO→Na2FeO4+NaCl+H2O
    （2）该反应中氧化剂是次氯酸钠（填写名称），铁元素被氧化．
    （3）当反应中有2molNa2FeO4生成，转移的电子有6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，17g NH3所含的电子数是 10NA
    B．常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NA
    C．0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA个K+离子
    D．2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理；常用的处理方法之一为还原沉淀法生成Cr（OH）3而除去．
    （1）Cr2O72-和CrO42-之间存在相互转化：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，能说明反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同    b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   c．溶液的颜色不变
    （2）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，要使c（Cr3+）降至1×10-5mol/L以下，溶液的pH应调至5以上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀
    B．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同
    C．向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
    D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（　　）
    A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线
    B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
    C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（　　）
    A．检验溶液中是否含有Fe2+时，所用KMnO4溶液用硫酸酸化
    B．检验溶液中是否含有Br-时，所用AgNO3溶液用盐酸酸化
    C．检验溶液中是否含有SO32-时，所用BaCl2溶液用硝酸酸化
    D．检验溶液中是否含有SO42-时，所用BaCl2溶液用硝酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说正确的是（　　）
    A．物质的量就是1摩尔物质的质量B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
    C．1 molH2中含有6.02个氢分子D．NH3的摩尔质量是17g•mol-1

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