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    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    (1)CuSO4＋Na2CO3
    主要：Cu2＋＋CO32—＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
    次要：Cu2＋＋CO32—=CuCO3↓
    (2)CuSO4＋Na2S
    主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
    次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是    (　　)
    A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3
    C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2<CuCO3<CuS
    A
    根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知溶解度CuCO3>Cu(OH)2，由反应(2)知溶解度Cu(OH)2>CuS。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1．2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是（    ）
    A．CuSO4B．CuCO3 C．Cu(OH)2D．CuS

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是(　　)
    A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
    B．AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
    C．升高温度,AgCl的溶解度减小
    D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如图所示。

    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。
    A．<1　　B．4左右　　C．>6
    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________。
    (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：________________________。
    (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
    物质
    		FeS
    		MnS
    		CuS
    Ksp
    		6.3×10－18
    		2.5×10－13
    		1.3×10－35
    物质
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		3.4×10－28
    		6.4×10－33
    		1.6×10－24
     
    为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。
    A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知如下物质的溶度积常数：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是       (　　)
    A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
    B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1
    C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生
    D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    （１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
    （２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
    A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
    C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题：
    （1）浸出时用到的试剂X为            ， 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。
    （2）写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式                                    。
    （3）调节pH过程可以选用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是                                                         。
    （4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式                          。
    （5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是：                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):
    化学式
    		AgCl
    		Ag2SO4
    		Ag2S
    		AgBr
    		AgI
    溶度积
    		1.8×10-10
    		1.4×10-5
    		6.3×10-50
    		7.7×10-13
    		8.51×10-16
     
    下列说法不正确的是(　　)
    A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大
    B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
    C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大
    D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近
    A．3　　　B．7　C．9　　　　D．11

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