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    ）电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应 和总反应分别为：Zn+2OH - -2e==ZnO+H2O和Ag2O+Zn==ZnO+2Ag

    （1）该原电池工作时负极区溶液的PH值          （上升、下降或不变）

    （2）该原电池工作时电子由     （Zn或Ag2O）极经外电路流向        （正或负）极。正极上发生的电极反应为                                                  

     

    【答案】

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（　　）

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    微型银锌电池是电子表和电子计算器的常用电源，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是氢氧化钾溶液，电极反应式分别是

    Zn+2OH--2e-ZnO+H2O  Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

    由此判断，下列说法中错误的是（    ）

    A.锌是负极，氧化银是正极

    B.在外电路中电流由氧化银流向锌极

    C.原电池工作过程中，电解质溶液的pH减小

    D.原电池反应的总化学方程式是Ag2O+Zn2Ag+ZnO

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年福建省三明一中、二中高一下学期联考化学试卷 题型：单选题

    电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e—+2OH—==Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH－，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是

    A．溶液中OH— 向正极移动，K+、H+向负极移动
    B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
    C．锌是负极，氧化银是正极
    D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱

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