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    2．已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成，它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
    ①写出下列物质的化学式：CNaOH，ENaAlO2．
    ②写出A与F反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

    分析 F是引起酸雨的主要气体，则F为SO2，A与F反应生成硫酸钠，A为淡黄色固体，可知A为Na2O2，B是常见液体，D是两性氧化物，结合转化可知，B为水，C为NaOH，D为Al2O3，E为NaAlO2，以此来解答．

    解答 解：F是引起酸雨的主要气体，则F为SO2，A与F反应生成硫酸钠，A为淡黄色固体，可知A为Na2O2，B是常见液体，D是两性氧化物，结合转化可知，B为水，C为NaOH，D为Al2O3，E为NaAlO2，
    ①由上述分析可知，C为NaOH，E为NaAlO2，故答案为：NaOH；NaAlO2；
    ②A与F反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握酸雨、淡黄色固体为推断的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：
    （1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置A中的现象是溶液由黄色变为浅绿色．若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有CDE（填编号）．
    A．酒精灯   B．烧瓶    C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒  F．坩埚
    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成；
    （4）B中蓝色溶液褪色，表明I-的还原性比SO2弱（填“强”或“弱”）．
    （5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    （6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，打开分液漏斗后，加热，烧杯中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，则原烧杯中n（Na2S）与n（Na2SO3）的比值需满足（　　）
    A．＞2B．＜2C．=2D．1～2之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
    B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
    C．含有Fe3+的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
    D．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（　　）
    A．分子式为C15H24O2B．属子芳香族化合物
    C．能发生取代反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、OH-、S2O${\;}_{3}^{2-}$、Cl-B．Fe2+、K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．H+、C2O${\;}_{4}^{2-}$、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Na+、Ca2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：
    C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H5-OH+NaBr
    C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    根据图示回答下列问题：
    （1）写出A、E、F的结构简式：ACH2=CH2，E，FCH2OHCH2OH．
    （2）写出C的名称1，2-二氯乙烷．
    （3）反应②的化学方程式（包括反应条件）CH2ClCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCl+NaCl+H2O．
    （4）写出①、④的反应类型：①是加成反应，④是取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列对可逆反应的认识正确的是（　　）
    A．SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓） Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
    B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
    C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
    D．在一定条件下，SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    据图回答问题：
    （1）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
    （2）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：
    写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    若向该R溶液加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.22mol．

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