【题目】化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。
（1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓）═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是______
A ①② B ② C ②③ D ①③
（2）将图1装置修改正确后，虚框④是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置__。
（3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。
①装置E中可观察到____；反应的化学方程式____。
②装置F在反应中的作用是_____。
③装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是___，
④装置H的作用____。
（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为______。
【答案】C C 剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟 2Fe+3Cl2
2FeCl3 防倒吸 HClO 尾气处理(或者吸收氯气) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
(1)KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，据此解答；
(2)氯气有毒且密度比空气大，据此解答；
(3)氯气与铁在加热的条件下剧烈反应，生成棕红色的烟，产物为氯化铁；装置F两导管都为短的，在反应中的作用是防止倒吸；装置G所得的溶液为新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，氯气有毒，装置H装有氢氧化钠溶液能与氯气反应，起到尾气处理的作用。
（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，石灰乳的成分是Ca(OH)2。
(1)KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，故①正确；浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，不用选择氢氧化钠溶液，因为氯气也能和NaOH反应，应该使用饱和食盐水故②错误；净化后的氯气可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，即：导管应长进短出，故③错误，故答案为C；
(2)氯气的密度大于空气且有毒，可以选择向上排空气法收集但应该有尾气处理，不能直接排放到空气中，故应该选用装置C；
(3)①装置E中氯气与铁在高温条件下剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟；反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2
2FeCl3；
②装置F两导管都为短的，在反应中的作用是防止倒吸；
③装置G所得的溶液为新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO；
④氯气有毒，过量的氯气直接排放会造成空气污染，装置H装有氢氧化钠溶液能与氯气反应，起到尾气处理的作用。
（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
口算题天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（ ）
A.图1所示的装置能将化学能转变为电能
B.图2所示的反应为放热反应
C.中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低
D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
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【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A. 原子半径：W<X
B. 常温常压下，Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性：Z<W
D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯(
)“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物与沙土粒子结合，在地表下30—50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的说法中，不正确的是（ ）
A.在一定条件下能发生加成反应
B.它可由CH2=CH—COOR经过加成聚合反应而得到
C.在一定条件下能发生水解反应
D.合成它的小分子化合物是CH2=CH—COOR
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用0.1000mol·L-1 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。下列说法错误的是
A.点①溶液中 c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)
B.点②溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)
C.点③溶液中 c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-)
D.该氨水的浓度为 0.1000mol·L-1
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【题目】某实验室以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)为原料制备NixOy 和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：
已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的 pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 7.7 |
沉淀完全的 pH | 3.7 | 9.7 | 9.4 | 9.2 |
请回答以下问题：
(1)“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)_____。
(2)“氧化”时(加入 NaClO3)的离子方程式为_____。
(3)加入 Na2CO3 来“调 pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节 pH 将铁除去，则 pH 控制的范围为_____。
(4)在实验室萃取操作应该在_____中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO3 时的离子方程式为_________。
(5)从 NiSO4 溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是：_____，_________，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为_____。
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【题目】己知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1molOD-中含有的质子数和中子数均为9NA
B.60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA
C.11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA
D.1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-数目为0.1NA
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【题目】从铜转炉烟灰（主要成分ZnO还有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素）中回收锌、铜、铅等元素进行资源综合利用，具有重要意义。以铜转炉烟灰制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。
己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。
请回答以下问题：
（1）若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。
（2）在反应温度为50℃，反应时间为lh时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，结合流程图分析，氯化铵适宜的浓度为___ mo1·L-1。
（3）若浸出液中c（AsO43-）=6.0×10-3molL-1，现将8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，则反应后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1。
（4）滤渣II的主要成分为___；除杂3是置换除杂过程，则此过程主要除去的金属有___（填化学式）。
（5）沉锌得到的物质为Zn(NH3)2C12，请写出水解转化的化学方程式___。
（6）该流程中可以循环使用的物质的电子式为___。
（7）取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amolL-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。己知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___（用代数式表示）。
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【题目】常温下，将0.1 mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，所得溶液pH变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.a点：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
B.b点为滴定终点
C.若V1=20，则c点处水的电离程度最大
D.d点：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)
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