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    某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：

    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并　　为止．

    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　　（填字母）

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为　　mL，终点读数为　　mL；所用盐酸的体　mL．


    考点：

    中和滴定．

    专题：

    实验题．

    分析：

    （1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；

    （2）根据c（待测）=，分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；

    （3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；

    解答：

    解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原，

    故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；半分钟内不复原；

    （2）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（待测）偏大，故A错误；

    B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=，可知c（待测）不变，故B错误；

    C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（待测）偏大，故C错误；

    D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=，可知c（待测）偏小，故D正确；

    故选：D；

    （3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；

    故答案为：0.00；26.10；26.10．

    点评：

    本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

    　

    A．

    四氯化碳和液溴

    B．

    汽油和花生油

    　

    C．

    苯和食盐水

    D．

    酒精和水

    　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）

    　

    A．

    水解反应

    B．

    酯化反应

    C．

    加成反应

    D．

    氧化反应

    　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    　

    A．

    10 mL 0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L﹣1盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    　

    B．

    0.1 mol•L﹣1pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）

    　

    C．

    在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）

    　

    D．

    0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在﹣50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3（l）⇌N+N，N的平衡浓度为1×10﹣15mol•L﹣1，下列说法错误的是（　　）

    　

    A．

    在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大

    　

    B．

    在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变

    　

    C．

    此温度下液氨的离子积K为1×10﹣30

    　

    D．

    在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按图装置进行实验，并回答下列问题

    （1）判断装置的名称：A池为　　，B池为　　

    （2）锌极为　　极，电极反应式为　　

    （3）石墨棒C1为　　极，电极反应式为　　

    石墨棒C2附近发生的实验现象为　　

    （4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少　　g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关碰撞理论，下列说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

    　

    B．

    增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

    　

    C．

    升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    　

    D．

    催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体．进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：

    T/K

    303

    313

    323

    平衡时NH3的生成量/（10﹣6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学方程式　　

    （2）该反应的焓变△H　　0（填“＞”、“＜”或“=”）

    （3）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．

    （4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：　　．

    （5）已知：

    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol

    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol

    N2（g）+2H2（g）+Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=﹣313.6kJ/mol

    计算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反应焓变：△H=　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄曲霉素是污染粮食的真菌霉素，其结构如图，人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．下列的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    黄曲霉素能发生取代反应和消去反应

    　

    B．

    1mol黄曲霉素能与6mol氢气发生加成反应

    　

    C．

    1mol黄曲霉素能与含1mol NaOH的水溶液完全反应

    　

    D．

    黄曲霉素能与溴水反应

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