Question

【题目】下面是18×7的格子，按要求作答

A

He

G

C

D

B

E

F

I

H

Fe

Cu

（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．
（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为 ， C2﹣的离子结构示意图为 ， C，D，E，F的简单离子半径由小到大顺序是 ． （填写离子符号 ）
（3）A，G，C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子、（填化学式），其中A，G也能形成GA5的离子化合物（填电子式）．
（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱： ， C和D的非金属性强弱 ．
（5）Fe位于周期表周期族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：负极电极反应式： ， 并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）818O；；Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣
（3）N2H4；H2O2；
（4）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2F2+2H2O=4HF+O2
（5）四周期；VIII族；2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu﹣2e﹣=Cu2+；
【解析】解：根据元素在周期表中的位置知，A﹣I分别是H、Na、O、F、Mg、Al、N、Cl、Si元素.
（1.）元素周期表的轮廓为 ，
所以答案是： ；
（2.）C是O元素，C元素的一种中子数为10的同位素，则该元素原子质量数为18，该原子为818O；
C2﹣核内质子数是8、核外电子数是10，该离子结构示意图为 ；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则离子半径从小到大顺序是Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣ ， 所以答案是：818O； ；Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣；
（3.）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子有H2O2、N2H4；
其中A、G也能形成GA5的离子化合物，其阳离子是铵根离子、阴离子为H﹣ ， 该化合物电子式为 ，所以答案是：N2H4；H2O2； ；
（4.）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，离子方程式为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，该方程式为2F2+2H2O=4HF+O2 ，
所以答案是：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2F2+2H2O=4HF+O2；
（5.）Fe位于周期表第四周期第VIII族，
设计原电池实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱，铁离子氧化性大铜离子，则反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， 失电子的金属Cu作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，负极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 如果设计的原电池含有盐桥，则电极材料与其对应的电解质具有相同元素，设计的原电池为 ，
所以答案是：四周期；VIII族；2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu﹣2e﹣=Cu2+； ．