Question

17．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14．其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
• B． D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族
• C． A、C的最高价氧化物均为离子化合物
• D． D的氢化物比B的氢化物稳定

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C、B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为$\frac{14-1×2}{2}$=6，所以B为氧元素，D为硫元素，
A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36-8-16=12，所以A为氢元素，C为钠元素，以此解答该题．

解答 解：由上述分析可知，A为H，B为O，C为Na、D为S，
A．因2H₂S+O₂=2S+2H₂O，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，则一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故A正确；
B．D为硫元素，处于元素周期表中第3周期第ⅥA族，故B错误；
C．A为氢元素，对应的最高价氧化物为共价化合物，故C错误；
D．非金属性B＞D，则B的氢化物比D的氢化物稳定，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物及周期律的应用，题目难度不大．