在三个密闭容器中分别充入Ne.H2.O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2) >p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2) >p(Ne) D.p(H2)> p(Ne) >p(O2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2) >p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2) >p(Ne) D.p(H2)> p(Ne) >p(O2)

【解析】根据pV=nRT可知,pM=ρRT,因此在温度和密度相同的条件下,压强和气体的摩尔质量成反比,所以根据三种气体的相对分子质量可知,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H2)>p(Ne)>p(O2)。

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一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=

(1)写出该反应的化学方程式:

(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　(填选项编号)。

A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中气体的密度不随时间而变化

D.容器中总质量不随时间而变化

E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。

(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。

(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡　　　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为　　　　mol。

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填写2项)。

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热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1 表示的

为(　　)

A.碳与水反应吸收131.3 kJ的热量

B.1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量

C.1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量

D.固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量

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无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取该溶液进行如下实验:

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;

②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;

③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;

④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。

请回答下列问题:

(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　。

(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:

② , ③　。

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含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是(　　)

A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3—,通入SO2气体

B.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体

C.AlO2—、Na+、Br-、SO42—,通入CO2气体

D.HCO3—、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液

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把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为(　　)

A. mol/LB.(2b-a)mol/L C. mol/L D.(10b-5a)mol/L

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根据下列实验现象,所得结论正确的是(　　)

实验实验现象结论

A左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性:Al>Fe>Cu

B左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2

C白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S

D锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:Cl>C>Si

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下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是(　　)

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D.硫酸氢钠　氯化镁　氢氧化钡　硫酸

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A.CPPO难溶于水

B.CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物

C.1 mol CPPO与NaOH稀溶液反应(不考虑苯环上氯原子水解),最多消耗4 mol NaOH

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