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    下列溶液一定显酸性的是（）

    ① pH<7的溶液 ② c(H+)=c(OH-)的溶液

    ③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液

    ⑤ 25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液

    A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

    （1）钴酸锂(LiCoO2)改写为氧化物形式为 。

    （2）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。阳极的电极反应式为 。

    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。

    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

    ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式 。该过程中也可以用Na2S2O3代替H2O2，则反应的离子方程式为 。

    ②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 (填字母序号)。

    A．c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)

    B．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

    C．c(NH4+)+c(NH3•H2O )=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

    （4）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O(M=183g·mol-1)的质量不高于 g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某实验小组的同学用右图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI-淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

    已知:3I2+6OH－= IO3－+5I－+3H2O

    回答下列问题：

    （1）左侧为电源__________极。(填“正”或“负”)

    （2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？___________________。

    （3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：_____________________。

    （4）电解反应结束时，左侧溶液中还_________I－。(填“有”或“没有”)

    （5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：_____________________。

    （6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应_________。(填“变”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图I 是NO2(g) +CO(g）CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X, Y随X的变化关系曲线如图II所示。

    下列有关说法正确的是（ ）

    A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g）与1molCO(g）反应放出234kJ热量

    B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

    C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

    D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于（ ）

    A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,下列反应：2SO2（g)+O2(g)2SO3（g），达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）

    A．保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g)

    B．保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)

    C．保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)

    D．保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室里需要480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）

    A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

    B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

    C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

    D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上8月考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    某小组研究影响反应速率的因素。

    （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

    ①设计实验方案如下表，表中c = mol·L－1。

    编号

    酸的种类

    酸的浓度/mol·L－1

    酸的体积/ml

    镁条质量/g

    1

    醋酸

    1.0

    10

    2.0

    2

    盐酸

    c

    10

    2.0

    ②实验步骤：

    （a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

    （b）反应开始后， ；

    （c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

    ③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： 。

    （2）实验二：探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响，其设计与测定结果如下：

    编号

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液/ml

    V(蒸馏水)/ml

    0.10mol/LH2SO4溶液/ml

    乙

    1

    25℃

    10.0

    0

    10.0

    2

    25℃

    5.0

    a

    10.0

    3

    45℃

    10.0

    0

    10.0

    I.完成上述实验原理的离子方程式 。

    II.上述实验1、3是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。

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