Question

8．N₄的分子结构类似白磷分子， 它的结构如图所示，已知断裂1mol N-N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中正确的是（　　）

• A． 1 mol N₄气体转变为N₂将放出775 kJ热量
• B． 1 mol N₄气体转变为N₂将放出882 kJ热量
• C． 1 mol N₄气体转变为N₂将吸收775 kJ热量
• D． 1 mol N₄气体转变为N₂将吸收882 kJ热量

Answer 1

分析 根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，根据N₄的分子结构，1molN₄气体中含有6molN-N键，生成2molN₂，形成2molN≡N键，据此计算出1molN₄转变成N₂的热效应．

解答 解：根据N₄的分子结构，1molN₄气体中含有6molN-N键，可生成2molN₂，形成2molN≡N键，则1moN₄气体转变为N₂化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ-1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故B正确，
故选：B．

点评 本题考查反应热的计算，根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量判断，题目难度不大，注意基础知识的把握．