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    【题目】下列有关物质用途的说法正确的是（ ）

    A.SiO2是良好的半导体材料

    B.NaOH可用于治疗胃酸过多

    C.Na2O2可用作潜水艇的供氧剂

    D.明矾可用作自来水的消毒剂

    【答案】C

    【解析】

    A．二氧化硅为绝缘体；

    B．氢氧化钠具有强烈腐蚀性；

    C．过氧化钠与水，二氧化碳反应都生成氧气；

    D．依据明矾净水原理解答；

    A．二氧化硅为绝缘体，不导电，故A错误；

    B．氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；

    C．过氧化钠与水，二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂，故C正确；

    D．明矾电离产生铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒，可用于净水剂，明矾不具有杀菌消毒作用，故D错误；

    故选：C。

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    【题目】氢气跟氧气反应时，断开1molH2中化学键消耗的能量为A，断开1mol O2中化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是

    A. A + B > CB. A + B < C

    C. 2A + B < 2CD. 2A + B > 2C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

    （1）写出下列物质的化学式：A：__________，D：___________，R：_____________。

    （2）按要求写下列反应方程式：

    H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式______________________________；

    B和Q反应的离子方程式_________________________________________；

    D与稀硝酸反应的离子方程式______________________________________________。

    （3）检验溶液N中阴离子的方法、现象及离子方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当生物新陈代谢旺盛与生长迅速时，通常细胞内结合水与自由水的比值（ ）

    A．会升高B．会降低C．不变化D．波动大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。

    (1)亚硫酸钠吸收法

    ① Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_______________；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。

    ② 常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______

    (填序号)

    a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

    b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+C(H2SO3)

    c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)

    d.水电离出c(OH一)=1×l0-8mol/L

    ③25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)电化学处理法

    如图所示，Pt(1)电极的反应式为_________；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列反应的离子方程式

    (1)酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：_____________________________；

    (2)钠与CuSO4溶液反应：_______________________________________________；

    (3)磁性氧化铁溶于稀硝酸：_____________________________________________；

    (4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：_____________________________________；

    (5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述合理的是

    A. 苯与乙炔的实验式均是C2H2

    B. 溴乙烷的比例模型是

    C. 羟基的电子式：

    D. NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2O===NH4++OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )

    A. CO2是气体，而SiO2是固体 B. 高温下能反应 Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑

    C. CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D. CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成

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    【题目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. HNO2的电离平衡常数：c点>b点

    B. b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

    C. c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

    D. d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

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