某些物质的溶解度变化曲线如图所示.Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂.催熟剂.通常采用在MgCl2溶液中加入NaClO3的方法制取.下列有关说法中不正确的是 [ ]A．用在MgCl2溶液中加入NaClO3的方法制取Mg(ClO3)2的主要原因是Mg(ClO3)2的溶解度受温度的影响比较大 B．Mg(ClO3)2不能与可燃物(如S.P4)一起存放 C．可采用溶解.过滤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某些物质的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，通常采用在MgCl₂溶液中加入NaClO₃的方法制取。下列有关说法中不正确的是

[ ]

A．用在MgCl₂溶液中加入NaClO₃的方法制取Mg(ClO₃)₂的主要原因是Mg(ClO₃)₂的溶解度受温度的影响比较大
B．Mg(ClO₃)₂不能与可燃物（如S、P₄）一起存放
C．可采用溶解、过滤的方法分离Mg(ClO₃)₂与NaCl的混合物
D．通过这种方法制得的Mg(ClO₃)₂中常伴有NaCl等杂质

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科目：高中化学 来源：北京市海淀区2012届高三5月查漏补缺化学试题 题型：022

工业上以锂辉石(Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂＋H₂SO₄(浓) Li₂SO₄＋Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

②某些物质的溶解度( s)如下表所示．

(1)从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是________．

(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃．向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)________．

(3)向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是________．

(4)工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下．

a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．

b．电解后向LiOH溶液中加入稍过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃．

①a中，阳极的电极反应式是________．

②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是________．

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科目：高中化学 来源：2012届上海市崇明县高三高考模拟考试（二模）化学试卷（带解析） 题型：填空题

（共12分）　　工业上以锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

　　已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄（浓）Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
　　② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

　　③ 从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示：

（1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）、向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省“江淮十校”协作体高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

工业上以锂辉石(Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄(浓) Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

②某些物质的溶解度(S)如下表所示：　

T/℃	20	40	60	80
(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示：

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）括号内应提供的相应条件和物质　　　　、　　　　　。

（2）方框中所得物质的化学式　　　　　。

（3）使用浓硫酸并加热到250℃～300℃的目的是　　　　　　　　　　。

（4）②处加Na₂CO₃溶液所发生反应的离子方程式　　　　　　、　。

（5）滤渣2的主要成分有　　　　　　　　。

（6）如何检验Li₂CO₃是否洗涤干净？　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市崇明县高三高考模拟考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

（共12分）　　工业上以锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

　　已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄（浓）Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

　　② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

　　③ 从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示：

（1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）、向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

工业上以锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂的部分工艺流程如下

已知：
①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄(浓)

Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示。

(1)从滤渣1中分离出Al₂O₃的一种方法为：在滤渣中加入适量盐酸，过滤后在滤液中加入足量溶液X，再过滤，对沉淀进行干燥，灼烧。则溶液X为______________。
(2)滤渣2的两种主要成分为：____________。
(3)向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水”而不用冷水洗涤的原因是____________。
(4)工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
①a中，阳极的电极反应式是____________。
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是____________。

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