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    12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y、Z为同周期相邻元素，X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：W＞Y＞Z
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
    C．工业上制备W单质的方法为热还原法
    D．X分别与Y、Z形成的简单化合物所含化学键类型相同

    分析 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X，Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y，Z为同周期相邻元素，则X的原子序数为1，为H元素；X，W，Y分别排列在三个连续的奇数族，则W位于ⅢA族、Y为ⅤA族，结合X，Y，Z，W的原子序数依次增大可知W位于第三周期，为Al元素，Y位于第二周期，为N元素；X，Y的原子序数之和等于Z的原子序数，则Z的原子序数=1+7=8，为O元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、N、O、Al元素，
    A．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Y＞Z＞W，故A正确；
    B．Y、Z分别为N、O元素，O元素没有最高价含氧酸，故B错误；
    C．W的单质为金属Al，为活泼金属，通过电解熔融氧化铝制取金属铝，不利用还原法，故C错误；
    D．X（H）分别与Y（N）、Z（O）形成的最简单化合物分别为水、氨气，均含极性共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH-）═0.1mol•L-1．取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（　　）
    A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、504

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
    A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．A4BC4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．鉴别下列各组有机物，所选用的试剂不正确的是（　　）
    A．鉴别苯与四氯化碳：碘水
    B．鉴别甲烷与乙烯：酸性高锰酸钾溶液
    C．鉴别与CH≡CH：溴水
    D．鉴别NaCl与CH3CH2Cl：硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．2016年12月11日第四届中国工业大奖的获奖项目之一为：合成抗癌新药--盐酸埃克替尼．它的关键中间体G的一种合成路线如图：

    己知：①A分子中只有一种化学环境的氢；②TsCl为    ．
    （1）A的结构简式为．
    （2）G中的含氧官能团的名称有醚键和羧基； E的结构简式为．
    （3）由A生成B的反应类型是加成反应，由E生成F的反应类型是取代反应．
    （4）A在烃基铝催化下加聚而成的线型髙分子，该加聚反应的化学方程式为．
    （5）W是D的同分异构体．W是三取代芳香族化合物，既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；1molW最多可与4molNaOH反应，W的同分异构体有6种；若W的核磁共振氢谱只有4组峰．则W的结构简式为：．
    （6）参照上述合成路线，以（  ）和邻二苯酚为原料（其它试剂任选），设计制备  的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．亚硫酸盐在工业生产中冇广泛的应用，某同学在实验中对亚硫酸盐的制备和性质进行探究．
    （1）Cu2SO3•CuSO3•2H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图所示．

    ①仪器X的名称是分液漏斗．常温下用装置A制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于SO2的逸出．
    ②装置C的作用是防止倒吸．
    ③装置B中发生反应的离子方程式为3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-．
    ④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是防止Cu2SO3•CuSO3•2H2O发生分解和被氧化．
    （2）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
    I．NaHSO3和NaClO恰好反应；II．NaHSO3过量；III．NaClO过量．甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成表：
    实验操作预期现象及结论
    取上述反应后的混合溶液于试管 A中，滴加稀硫酸若有气泡产生，则①II（填“I”“II”或“III”，下同）成立，若没有气泡产生，则②I或III成立
    另取上述反应后的混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液，充分振荡③溶液变为蓝色，则III成立
    （3）请设计简单实验方案比较室温下NaHSO3浓液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若PH＜7，则Ka＞Kb；若pH＞7，则Ka＜Kb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
    C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-
    D．在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是（　　）
    实验操作和现象实验结论
    A检验某溶液中是否含有SO42-时，向溶液中滴加用盐 酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏
    C检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液，溶液变为无色该溶液中一定含有Fe2+
    D向2mL0.1mol•L-1 硝酸银溶液中加入几滴0.1mol•L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成该现象说明相同温度下Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（　　）
    A．1 mol阿司匹林最多可消耗5 molH2
    B．水杨酸分子中所有原子可能共面
    C．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
    D．1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

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