太阳是银河系中极为普通的一颗恒星，剧烈的热核反应使之不断地向外辐射能量。太阳辐射的能量绝大部分集中在紫外波段，可见光波段和红外光波段，它们的能量分别占总辐射量的9%、44%和47%。地球的大气层中，基本不变的成分为氧、氮、氩等，占大气总量的99.96%，可变气体成分主要有CO2、水汽和臭氧等，这些气体的含量极小，但对大气物理状况的影响极大。大气臭氧层一般是指高度在离地面10~15Km的大气层，其中臭氧的浓度很低，将它折合成标准状况，其总累积厚度也不过0.3cm，其含量虽小，但对地球的气候和生物影响很大。
（1）大气压强P随距地面高度Z（m）的增大而减小，经验公式为PZ=
，其中P0为地表的气压值，e=2.718。若臭氧层集中在24km的高空处，设在该高度处的温度为—50℃。试估算臭氧层的厚度。
（2）简要说明臭氧层对地球生物圈的意义。
（3）臭氧层的生消可以简化成如下的反应方程：高层大气中的一个重要的光化学反应是氧分子吸收太阳辐射中波长λ<0.24μm的光子，离解为氧原子，即O2+hν（λ<0.24μm） O+O，由此可形成一系列的反应，其中最重要的是氧原子和氧分子在第三体（M）的参与下形成臭氧，其反应方程式为 。这里的M主要是氧分子或氮分子，它们是在反应过程中同时满足能量守恒和动量守恒所必须的。臭氧在λ<0.18μm的辐射作用下，能离解成氧分子和氧原子，其反应方程式为 。
（4）人类的活动所产生的一些气体，能对大气中的臭氧起到破坏作用。使其含量减少，将造成严重后果，直接威胁到人类的生活和生存。近些年来，屡有在南极或北极，甚至在西藏出现臭氧空洞的报道，引起人们极大的关注。简要说明人类活动产生的那些气体对大气臭氧层能起破坏作用。
（1）5cm
（2）适量的紫外线对人体有益，可促进骨骼的钙化，预防佝偻病，紫外线还能提高机体的抗菌能力。但过量照射紫外线会破坏生物蛋白和基因物质，造成细胞死亡；会使皮肤产生红斑、色素沉积、皮肤病发病率增加；可伤害眼睛，引起眼急性角膜炎、白内障、和失明。臭氧层对紫外线有吸收作用，能阻挡高能量的紫外线辐射到地表，对地球的生物起到保护作用，因此，臭氧层的存在对地球的生物至关重要。
（3）O2+O+M O3+M O3+ hν（λ<0.18μm） O2+O
（4）人类活动中产生的气体：如喷气飞机排放大量的NO，一些农药、杀虫剂等能产生N2O，作为制冷剂在制冷系统中的广泛使用的氟里昂，这些氮氧化物和氟里昂等对臭氧层都起着破坏作用。
本题介绍了臭氧层的有关知识，给出了臭氧的生成和消耗、计算臭氧层厚度等信息，要求学生能够从题示信息中提取出与解题相关的信息，排除掉一些无关叙述。另外，还要求学生能够对复杂问题进行简化，从而进行科学的估算。由题目提供的公式：PZ=
，可求得Z=24km高空处的气压PZ== 
= P0· e-3=0.05P0，据气态方程
，又有
，因为D0或D<<Z，即有：
。由此可得：D=
。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：
（Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。
(3)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
则：1 mol N2H4完全反应的热化学方程式为 。
（Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。
(1)若A接E，B接F，而B电极出现 ，反应式为 ，则说明F为正极；
（2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为： ，充电时该极与外加电源的 极相连。
（3）若用该电池电解Cu(NO3)2溶液，其电解方程式为
若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是 ；要想CuSO4溶液恢复原样，需加入的物质是 ,质量为
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学（一）试卷 题型：填空题
利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：
（Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。
(3)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
则：1 mol N2H4完全反应的热化学方程式为 。
（Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。
(1)若A接E，B接F，而B电极出现 ，反应式为 ，则说明F为正极；
（2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为： ，充电时该极与外加电源的 极相连。
（3）若用该电池电解Cu(NO3)2 溶液，其电解方程式为
若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是 ；要想CuSO4溶液恢复原样，需加入的物质是 ,质量为
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科目：高中化学 来源：2013届山东省潍坊市高二寒假作业化学（一）试卷 题型：填空题
利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：
（Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。
(3)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
则：1 mol N2H4完全反应的热化学方程式为 。
（Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。
(1)若A接E，B接F，而B电极出现 ，反应式为 ，则说明F为正极；
（2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为： ，充电时该极与外加电源的 极相连。
（3）若用该电池电解Cu(NO3)2 溶液，其电解方程式为
若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是 ；要想CuSO4溶液恢复原样，需加入的物质是 ,质量为
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