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    已知A是一种由两种阳离子和一种酸根离子组成的含结晶水的复盐，现有以下实验：①用热的铂丝蘸取A的晶体在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色；②向A的水溶液中滴加稀盐酸，没有现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀B产生；③向A的水溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀C，将沉淀C加热，得到白色固体D，D既可溶于NaOH溶液，又可溶于硫酸；电解熔融的D可得到一种人们生产和生活中广泛使用的金属．请回答以下问题：
    （1）B、C、D的化学式分别是
    BaSO4
    BaSO4
    、
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    、
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （2）请完成以下离子方程式或化学方程式：
    ①产生B的离子方程式
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓

    ②D分别溶于NaOH溶液和硫酸的化学方程式
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    ，
    Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
    Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
    ．
    分析：用热的铂丝蘸取A的晶体在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色，则含有K元素；向A的水溶液中滴加稀盐酸，没有现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀B产生，则含有硫酸根离子，则B为BaSO4；向A的水溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀C，将沉淀C加热，得到白色固体D，D既可溶于NaOH溶液，又可溶于硫酸，C为Al（OH）3，D为Al2O3，则A中含有Al3+，然后结合物质的性质及题目要求来解答．
    解答：解：用热的铂丝蘸取A的晶体在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色，则含有K元素；向A的水溶液中滴加稀盐酸，没有现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀B产生，则含有硫酸根离子，则B为BaSO4；向A的水溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀C，将沉淀C加热，得到白色固体D，D既可溶于NaOH溶液，又可溶于硫酸，C为Al（OH）3，D为Al2O3，则A中含有Al3+，（共9分）
    （1）由上述分析可知B为BaSO4，C为Al（OH）3，D为Al2O3，故答案为：BaSO4；Al（OH）3；Al2O3；
    （2）①生成B的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    ②D为Al2O3，与NaOH的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，与硫酸的反应为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，
    故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，利用实验现象推断A中的离子然后推断出各物质是解答本题的关键，注意D、C的两性来解答，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高二化学（上） 题型：022

    已知A是氢、氮两种元素组成的化合物，其氮元素的质量分数为87.5%，其相对分子质量为32，请填写以下空白：

    (1)A的分子式：________，电子式________．

    (2)它的水溶液呈________性(填“酸”、“碱”、“中”)，1 mol A最多可与________mol(HCl或NaOH)发生中和反应生成盐，写出形成的盐中含氮元素的离子的电子式：________．

    (3)A在氧化还原反应中既可作氧化剂又可作还原剂，请用价态分析说明原因_____________________________________________

    _____________________________________________.

    　

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物, C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：

    （1）写出化合物J的电子式：_______________。

    （2）G3+比G2+的稳定性的原因         ，组成D、H、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序为      （写元素符号）。A分子中心原子的杂化方式为      ，A可与Cu2+形成天蓝色的物质，画出该离子的结构示意图                ，写出一种与化合物I 为等电子体关系的阴离子         

    （3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为 _________mol（保留2位有效数字）。

    （4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316 J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________。

    （5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的电极反应为：___________。

    ②若用此电池电解300mL 5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。

    ③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省原名校高三上学期期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物,C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：

    （1）写出化合物的电子式：_________________________。

    （2）①写出A与J反应的离子方程式：_______________________________________。

    ②将少量的H通入F的溶液中，反应的总离子方程式为：_________________________。

    （3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为_________mol（保留2位有效数字）。

    （4）已知在200℃，101Kpa下，0．12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________________________。

    （5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：___________。

    ②若用此电池电解300mL5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3．36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。

    ③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4．48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知A是一种由两种阳离子和一种酸根离子组成的含结晶水的复盐，现有以下实验：①用热的铂丝蘸取A的晶体在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色；②向A的水溶液中滴加稀盐酸，没有现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀B产生；③向A的水溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀C，将沉淀C加热，得到白色固体D，D既可溶于NaOH溶液，又可溶于硫酸；电解熔融的D可得到一种人们生产和生活中广泛使用的金属．请回答以下问题：
    （1）B、C、D的化学式分别是______、______、______．
    （2）请完成以下离子方程式或化学方程式：
    ①产生B的离子方程式______
    ②D分别溶于NaOH溶液和硫酸的化学方程式______，______．

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