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    【题目】下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于分子间作用力的是（　　）
    A.酒精受热变为气体
    B.氯化铵受热变为气体
    C.二氧化硅受热熔化
    D.食盐溶解在水中

    【答案】A
    【解析】A．酒精分子之间存在分子间作用力，则酒精受热变为气体克服分子间作用力，故A符合题意；

    B．氯化铵是离子化合物，受热分解变为气体，克服了共价键和离子键，故B不符合题意；

    C．二氧化硅为原子晶体，熔化所克服的粒子间的相互作用为共价键，故C不符合题意；

    D．食盐是离子晶体，食盐溶解在水中，克服作用力为离子键，故D不符合题意．

    所以答案是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关 分子结构的下列叙述中正确的是（ ）
    ①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
    ②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
    ③12个碳原子不可能都在同一平面上
    ④12个碳原子有可能都在同一平面上．
    A.①②
    B.②③
    C.①③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）

    A.氯水B.溴水C.碘水D.食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3 ， 沸点131.4℃，熔点9.79℃，溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式： ．
    （2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式： ．
    （3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象 ．
    （4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因 ．
    （5）c装置内NaOH溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2 ， 产生大量白色沉淀。
    （1）写出氨气的电子式。
    （2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒（填编号）。
    A.Cl﹣
    B.Fe2+
    C.SiO32﹣
    D.AlO2﹣
    （3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式。
    （4）Ⅱ．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

    已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。
    沉淀D的化学式是。
    （5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式。
    （6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理。
    （7）反应①为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，（填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是。
    （8）设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（　　）
    A.人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
    B.为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏
    C.缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
    D.儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下材料中，属于硅酸盐材料的是（　　）
    A.铝合金
    B.碳纤维
    C.普通玻璃
    D.塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H
    （1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是mol·L-1min-1；5min时CO2的体积分数为；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
    （2）上述反应的平衡常数表达式为：K=；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）。
    a．容器内固体质量保持不变
    b．容器中气体压强保持不变
    c．c(CO)=c(CO2)
    d．v正(CO)=v逆(CO2)
    （3）已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为- （气体常数R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。

    ①根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②该反应的△H=kJ·mol-1。
    （4）结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施、。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 （ ）

    A. KHSO4 B. Cu2(OH)2CO3

    C. Ca(H2PO4)2 D. NH4NO3

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