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    把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是（　　）
    A、Cu2+
    B、Fe3+
    C、Fe2+
    D、H+
    考点：铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：还原性Fe＞Cu，氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，则铁有剩余，Cu没有参加反应，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，以此来解答．
    解答： 解：还原性Fe＞Cu，氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，则铁有剩余，Cu没有参加反应，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，所以反应后溶液中的溶质为FeCl2，离子浓度最大的为Fe2+，
    故选C．
    点评：本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握氧化还原反应及反应的先后顺序为解答的关键，侧重氧化还原反应的考查，注意铁有剩余为关键信息，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项比较中，正确的是（　　）
    A、原子半径：S＞Mg＞H
    B、元素金属性：Na＞K＞Al
    C、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    D、酸性：H2SO4＞HClO4＞H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（　　）
    A、铝片放在不密封的容器里
    B、金属钠保存在石蜡油或煤油中
    C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-14mol/L，在此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cl-、NO3-、Fe2+、Al3+
    B、K+、Al3+、Cl-、MnO4-
    C、K+、AlO2-、Na+、OH-
    D、Na+、K+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：
    Cd+2NiO（OH）（s）+2H2O?2Ni（OH）2（s）+Cd（OH）2（s）
    （以强碱为电解质）以下说法中正确的是（　　）
    A、以上反应是可逆反应
    B、放电时，镉为正极
    C、放电时负极附近溶液的pH不变
    D、充电时阳极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    B、硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
    C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
    D、碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是（　　）
    A、1：10B、10：1
    C、1：100D、100：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、金属钠B、硫酸钠
    C、干冰D、石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

    完成下列填空：
    （1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是
     
    ．
    ①过滤    ②加过量的NaOH溶液    ③加适量的盐酸   ④加过量的Na2CO3溶液   ⑤加过量的BaCl2溶液
    a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是
     
    ，所用主要仪器的名称是
     
    ．
    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是
     
    ．
    （4）步骤II反应的离子方程式
     
    ．
    （5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用
     
    溶液进行洗涤除去．

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