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    16．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的为（　　）
    A．乙酸异丙酯B．甲酸甲酯C．对二甲苯D．硝基苯

    分析 核磁共振氢谱中能出现两组峰．说明含有2种H原子，其峰面积之比为3：1，说明H原子个数为3：1，结合对应物质的结构解答该题．

    解答 解：A．乙酸异丙酯的结构简式为：CH3COOCH（CH3）2，该分子的核磁共振氢谱中有三组峰，其峰面积之比是6：3：1，故A错误；
    B．甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3，含有2种H原子，其峰面积之比为3：1，故B正确；
    C．对二甲苯的结构简式为：，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：2，故C错误；
    D．硝基苯含有1个硝基，该分子的核磁共振氢谱中有三组峰，其峰面积之比是2：2：1，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确核磁共振氢谱中吸收峰的组数、面积之比的含义是解本题关键，注意能根据名称写出结构简式，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．NH3及其盐都是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG（如图1）

    （2）按图2装置进行NH3性质实验．
    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列实验方法能够实现的是（　　）
    A．用10ml量筒量取7.5ml稀盐酸
    B．用托盘天平称取25.20gNaCl晶体
    C．用蒸发结晶的方法由硫酸铜溶液制取蓝帆
    D．用100ml容量瓶配置0.5mol/l的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．完成下列离子方程式
    （1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
    （2）含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （4）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9．
    （2）YX4-的空间构型是：正四面体；与YX4-互为等电子体的一种分子为CCl4等（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：HClO4有 3 个非羟基氧，而 HClO2有 1 个非羟基氧．
    （3）结构简式为RX（WH2）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：sp2；1molRX（WH2）2分子中含有σ键数目为：11NA．（H为氢元素，下同）
    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列说法正确的是：A．
    A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道
    C．[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）．
    ①该晶体的化学式为：CuCl．
    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010cm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ag+、Cl-中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解，写出符合下列要求的所有可能的电解质的化学式．
    （1）两极分别放出H2和O2HNO3、H2SO4．
    （2）若阴极析出金属，阳极放出O2CuSO4、AgNO3、Cu（NO3）2．
    （3）两极分别放出气体，且体积比为1：1HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．利用100ml 0.5mol•L-1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol•L-1的溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
    B．将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌
    C．将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌
    D．将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分液漏斗可用来分离的物质是（　　）
    A．溶液中的溶质和溶剂B．悬浊液
    C．不能互溶的两种液体D．互溶的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

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