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    双氧水是________的水溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?广东模拟）过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等．
    （1）下列说法正确的是
    AD
    AD

    A．过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键B．H2O2与H2O互为同素异形体
    C．34g H2O2中含有的阴离子数为NA D．实验室可以利用过氧化氢制取氧气
    （2）H2O2是一种二元弱酸，请写出它的第二步电离方程式：
    HO2-?H++O22-
    HO2-?H++O22-
    ．
    （3）将H2O2溶液加入酸性FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式：
    Cl2+H2O2=2HCl+O2
    Cl2+H2O2=2HCl+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    课堂上同学们对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究．
    （1）将适量的MnO2加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之．观察到的现象是剧烈反应，木条复燃．请写出该实验中H2O2反应的化学方程式：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）将双氧水加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出
    还原
    还原
    性．
    （3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去．
    ①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：
    H2O2?HO2-+H+
    H2O2?HO2-+H+

    ②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH-，而使红色褪去．乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失．请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对．（简要文字说明）
    向褪色后的溶液中继续滴加过的NaOH，若出现红色，说明甲同学对，若无明显现象，说明乙同学对
    向褪色后的溶液中继续滴加过的NaOH，若出现红色，说明甲同学对，若无明显现象，说明乙同学对
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素．请完成下列问题：
    （1）D位于元素周期表第
     
    周期
     
    族．
    （2）E原子的结构示意图为
     
    ．
    （3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是
     
    （填元素名称），可以验证该结论的事实是
     
    （只写一个即可）．
    （4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有
     
    ．
    （5）检验X的试剂或试纸是
     
    ．
    （6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的电离，则甲的化学式为
     
    ；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （9）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为：
     
    （用离子符号表示）．
    （11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
        族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
     
    ．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
     
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
     
    ＞
     
    ．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
     
    ．
    （6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）
     
    ．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是
     
    ，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：
     
    ；
     
    ．
    Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答精英家教网
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    （填序号）．
    a．S   b．N2 c．Na     d．Mg   e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂
     
    ，现象是
     
    ；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
     
    ，写出A与C两溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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