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9.下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是(  )
A.溴水B.品红溶液
C.酸性高锰酸钾溶液D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液

分析 二氧化硫与有色的物质化合反应生成无色物质,使其褪色,体现二氧化硫漂白性,以此来解答.

解答 解:A.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色,体现二氧化硫的还原性,故A不选;
B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质,体现二氧化硫漂白性,故B选;
C.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色,体现二氧化硫的还原性,故C不选;
D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色,二氧化硫为酸性氧化物,能够与碱反应,消耗氢氧根离子,使红色溶液褪色,故D不选;
故选:B.

点评 本题考查了物质的性质,熟悉二氧化硫酸性氧化物、还原性、弱氧化性、漂白性等性质是解题关键,注意二氧化硫与次氯酸漂白原理的区别.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列叙述错误的是(  )
A.常温下,向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=C(H+
B.向饱和NaClO溶液中滴加少量饱和FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
C.0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH2COO-)-c(CH2COOH)
D.常温下cmol/L、电离常数为Ka的酸HA溶液中,由水电离的浓度为c(H+=$\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{Ka•c}}$mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.第三周期,基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有(  )
A.1种B.2种C.3种D.4种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.部分短周期元素的性质或原子结构如表所示.下列叙述不正确的是(  )
元素代号1元素的性质或原子结构
WM层上的电子数为4
X常温下,其单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性
YL层电子数为次外层电子数的3倍
Z元素最高正价是+7价
A.化合物WY2不溶于水
B.原子半径:W>X>Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z
D.由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,相关数据如表所示:下列说法正确的是(  )
容器
相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压
反应物投料lmol N2、3molH22mol NH32mol NH3
平衡时容器体积VVV
反应的平衡常数KKKK
平衡时NH3的浓度/mol•L-1CCC
平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1vVV
A.V>VB.C>CC.K>KD.V=V

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列装置(部分夹持仪器略去)或操作正确的是(  )
A.除去乙块中的H2SB.检验是否存在苯酚
C.
银镜反应
D.
中和滴定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关生活中常见物质的说法正确的是(  )
A.一定条件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
B.乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应
C.从海水中提取镁、溴、碘及从海水中生产烧碱、食盐、纯碱的过程中均涉及氧化还原反应
D.自然界中含有大量的游离态的硅,硅单质可用于制作计算机芯片

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.用下列实验装置进行相应实验,下列说法正确的是(  )
A.
用如图所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物
B.
用如图所示装置除去NaCO3固体中混有的NaHCO3
C.
用如图所示装置除去Cl2中含有的HCl
D.
用如图所示装置进行电解法制离Cl2和H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种,为检验上述离子,某兴趣小组设计了如下实验方案,请回答下列问题:下列说法正确的是(  )
A.该污水中一定存在Fe3+,不存在Fe2+
B.沉淀l为BaCO3和BaSO4
C.沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4
D.该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子

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