A. | 溴水 | B. | 品红溶液 | ||
C. | 酸性高锰酸钾溶液 | D. | 滴入酚酞的氢氧化钠溶液 |
分析 二氧化硫与有色的物质化合反应生成无色物质,使其褪色,体现二氧化硫漂白性,以此来解答.
解答 解:A.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色,体现二氧化硫的还原性,故A不选;
B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质,体现二氧化硫漂白性,故B选;
C.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色,体现二氧化硫的还原性,故C不选;
D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色,二氧化硫为酸性氧化物,能够与碱反应,消耗氢氧根离子,使红色溶液褪色,故D不选;
故选:B.
点评 本题考查了物质的性质,熟悉二氧化硫酸性氧化物、还原性、弱氧化性、漂白性等性质是解题关键,注意二氧化硫与次氯酸漂白原理的区别.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=C(H+) | |
B. | 向饱和NaClO溶液中滴加少量饱和FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ | |
C. | 0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH2COO-)-c(CH2COOH) | |
D. | 常温下cmol/L、电离常数为Ka的酸HA溶液中,由水电离的浓度为c(H+)水=$\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{Ka•c}}$mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素代号1 | 元素的性质或原子结构 |
W | M层上的电子数为4 |
X | 常温下,其单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性 |
Y | L层电子数为次外层电子数的3倍 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
A. | 化合物WY2不溶于水 | |
B. | 原子半径:W>X>Y | |
C. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z | |
D. | 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | lmol N2、3molH2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时NH3的浓度/mol•L-1 | C甲 | C乙 | C丙 |
平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1 | v甲 | V乙 | V丙 |
A. | V甲>V丙 | B. | C乙>C甲 | C. | K乙>K丙 | D. | V甲=V丙 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定条件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 | |
B. | 乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应 | |
C. | 从海水中提取镁、溴、碘及从海水中生产烧碱、食盐、纯碱的过程中均涉及氧化还原反应 | |
D. | 自然界中含有大量的游离态的硅,硅单质可用于制作计算机芯片 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用如图所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物 | |
B. | 用如图所示装置除去NaCO3固体中混有的NaHCO3 | |
C. | 用如图所示装置除去Cl2中含有的HCl | |
D. | 用如图所示装置进行电解法制离Cl2和H2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该污水中一定存在Fe3+,不存在Fe2+ | |
B. | 沉淀l为BaCO3和BaSO4 | |
C. | 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4 | |
D. | 该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子 |
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