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    【题目】将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（ ）

    A.3︰2B.1︰2C.2︰1D.2︰3

    【答案】D

    【解析】

    将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则n(Fe3+)=n(Fe2+)，假设反应后n(Fe2+)=3mol，则反应的n(Fe3+)=2mol，溶液中未反应的n(Fe3+)=3mol，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比2:3，故选项D正确。

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    【题目】烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应

    已知D为 ，F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体。请填空：

    （1）Ａ的结构简式是___________________。

    （2）框图中属于取代反应的是(填数字代号)_______，框图中属于加成反应的是 _______________

    （3）写出D→E的方程式__________________________________.

    （4）G1的结构简式是___________________________________。

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    A.Mg2＋、SO42－、K ＋、Cl－B.Na＋ 、NH4＋ 、NO3－、MnO4－

    C.K ＋ 、Cu2＋ 、Cl－、Br－D.Ba2＋ 、Na＋ 、NO3－、CO32－

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    【题目】下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）

    A.SO2→SB.SO32－→SO2C.I－→I2D.KClO3 →O2

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    【题目】取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

    实验序号

    A

    B

    C

    D

    E

    硝酸溶液体积

    100ml

    200 mL

    300 mL

    400 mL

    500 mL

    剩余固体的质量

    17.2 g

    8g

    0 g

    0 g

    0 g

    气体体积

    2.24 L

    4.48 L

    6.72L

    7.84 L

    7.84 L

    （1）A组实验后17.2 g剩余固体为________，B组实验后8 g剩余固体为_______。(均填写化学式)

    （2）实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。

    （3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：_____________ ，物质的量之比是:________________________________。

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    【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

    (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________(填化学式)((填一种就可以)。

    (2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

    (3) Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____________。

    (4)Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。

    a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

    (5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液与 20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。

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    【题目】下列各组物质中按氧化物、酸、碱顺序排列的是（ ）

    A.水、硝酸、苛性钠B.氧化钠、小苏打、纯碱

    C.小苏打、苏打、纯碱D.硫酸、氧化镁、氢氧化钾

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    【题目】工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是

    A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈

    B. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+

    C. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品

    D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2

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