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海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题:

(1)操作A是______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。

a.分析氯化钠含量 b.测定溶液密度 c.观察是否有沉淀析出

(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是_________(选填编号)。

a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳d.碳酸钠溶液

(3)操作C是______________;上图中虚线框内流程的主要作用是_________________。

(4)上图中虚线框内流程也可用

Br2与Na2CO3,反应的化学方程式补充完整:

(5)已知苦卤的主要成分如下:

理论上,1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016届浙江宁波效实中学高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭,则丁可能是O2

B.若甲为SO2,则丁可能是氨水

C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

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科目:高中化学 来源:2016届北京市朝阳区高三上学期期中统考化学试卷(解析版) 题型:选择题

微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧

气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中,有如下一些反应:

① O2+ 4H++4e-= 2H2O

② O2+ 2H2O+ 4e-= 4OH-

③ 4Fe2++O2+4H+= 2H2O+ 4Fe3+

......

下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是

A.在处理废水的过程中,pH升高

B.铁做负极,电极反应式是 Fe-2e-= Fe2+

C.处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应

D.Fe(OH)3胶体,可净化除去废水中的悬浮物

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科目:高中化学 来源:2016届内蒙古鄂尔多斯市西部四校高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是

A.常温下,在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+

B.在能使石蕊变红色的溶液中:Na+、S2-、SO42-、CO32-

C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl-

D.常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+

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科目:高中化学 来源:2016届山东省青岛市高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:

(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2, 该反应的离子方程式为

(2)氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为

(3)从海带中提取碘的过程中,下列说法正确的是

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科目:高中化学 来源:2016届山西省晋中市四校高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:

(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置为______ ____,Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式,如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为:______________

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为___________________。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,其反应的离子方程式为______________

(3)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,计算x值和m︰n___________________________。

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科目:高中化学 来源:2016届新疆兵团农二师华山中学高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁(FeCl3•6H2O)样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数,实验按以下步骤进行:

已知有关离子方程式为:2Fe3++2I-═2Fe2++I2,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

(1)取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中,加热片刻,液体呈现红褐色,反应的离子方程式为:________________________。

(2)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、_________(填仪器名称)。

(3)操作II必须用到的仪器是________(选填编号);

a.50mL烧杯 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d.25mL滴定管

指示剂是淀粉溶液,则达到滴定终点的现象是__________________________。

(4)滴定时,消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.00mL。该样品中FeCl3•6H2O(式量为270.5)的质量分数为_____________。

(5)要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去,可用的试剂是________(选填编号)。

a.铁粉 b.氯水 c.溴水 d.双氧水

(6)如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量,完成下列填空。

①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水,沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。

还缺少的一步操作是________;在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作___________________;判断是否恒重的标准是_________________________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高二上学期11月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

Y

常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

Z

Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)Y的元素符号是

(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是

(3)W的基态原子核外电子排布式是

(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是

(5)请设计一个实验方案,比较Y、Z单质氧化性的强弱:________________________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高二上11月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

分类法是人们认识事物时常用的科学方法。下列关于“K2SO4”分类的说法错误的是

A.属于电解质 B.属于离子化合物

C.属于钾盐 D.属于氧化物

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