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    10．下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
    C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高

    分析 A．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱；
    B．同主族从上到下非金属性减弱；
    C．同周期从左向右原子半径减小；
    D．第三周期元素的最高正价从左向右增大．

    解答 解：A．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则Na、Mg、Al还原性依次减弱，故A正确；
    B．同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，则I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，故B正确；
    C．同周期从左向右原子半径减小，则C、N、O原子半径依次减小，故C错误；
    D．第三周期元素的最高正价从左向右增大，则P、S、Cl最高正价依次升高，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．请你观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）
    A．
    装置中阳极上析出红色固体    		B．
    装置中铜片应与电源负极相连
    C．
    装置中外电路电流方向：b极→a极    		D．
    装中阴极反应：2Cl--2e-═Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径以ⅤⅡA族的为最大
    B．同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
    C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
    D．同周期第ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某化学兴趣小组选用如图实验装置，测定某工业尾气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量．
    ①上述装置连接的顺序是：尾气→c→d→b→a→e（填接口字母）．
    ②装置B中发生应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，当装置B中出现蓝色恰好变成无色现象时，立即停止通气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．学习了元素周期律的相关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究元素性质的递变规律．
    Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究．

    （1）甲组同学设计实验的依据是元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    （2）写出选用物质的名称：A稀硫酸B碳酸钠C硅酸钠溶液；
    （3）烧杯C中发生反应的离子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，
    （4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为S＞C＞Si．（填元素符号）
    Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液．
    （1）预计C中观察到的现象是溶液变浑浊，
    （2）反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （3）有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是没有进行尾气处理．
    Ⅲ．（1）丙组同学为了证明铁的金属性比铜强，设计了如下几种方案，其中合理的是AD（填序号）．
    A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2
    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解
    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
    （2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
    b．绘出实验装置图并注明所需的药品；
    c．写出实验过程中的主要实验现象．
    ①实验装置（画在图2方框中）
    ②实验现象Fe棒逐渐溶解，Cu棒上有气泡生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．根据反应Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
    B．在反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化剂
    C．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1
    D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
    B．反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA
    C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA
    D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某元素的一种核素R失去电子后形成阳离子 Rn+，其核外共有x个电子，已知该核素的质量数为A，则其中子数为（　　）
    A．A-x-nB．A-x+nC．A+x-nD．A+x+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．从物质分类的角度可以推测物质的性质．
    ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中SiO2属于氧化物，MgO和Fe2O3属于氧化物碱性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：
    Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是SiO2．
    Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2．
    ③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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