【题目】将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池.该电池中负极发生反应(填“氧化”或“还原”);溶液中的H+移向(填“正极”或“负极”).若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质变质量为47g,试计算产生氢气的体积(标准状况) .
【答案】氧化;正极;4.48L
【解析】解:锌片、银片、稀硫酸构成原电池,活泼金属锌作负极,负极上失电子发生氧化反应,银作正极,正极上得电子发生还原反应,电解质中的阳离子移向正极;若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量,物质的量= =0.2mol;锌做负极,失电子发生氧化反应,电极反应为:Zn﹣2e﹣═Zn2+ , 银片做正极,溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应,电极反应为:2H++2e﹣═H2↑,依据电子守恒可知,转移电子物质的量为0.4mol,生成氢气物质的量为0.2mol,标准状况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L, 所以答案是:氧化;正极;4.48 L.
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【题目】Ⅰ.分别按图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计,请回答下列问题:
(1)以下叙述中,正确的是____。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为___________;乙为_________。
(3)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:___________________________________。
Ⅱ.氢氧燃料电池,是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池。
(1)如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是:____________________。
(2)如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是:___________________。
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【题目】除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,下列方法中应采用的是 ( )
A. 加入过量的HCl溶液
B. 通入过量的CO2气体
C. 加入过量的Ca(HCO3)2溶液
D. 将溶液进行加热
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【题目】如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑨在表中的位置,请回答下列问题:
(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是_______。
A.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应,溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中,1mol②单质比lmo1⑥单质得电子多
C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式____________________。
(4)已知周期表中存在对角相似规则,如铍(Be)与铝化学性质相似,⑧的氧化物、氢氧化物也有两性,写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________。
(5)已知W+X=Y+Z (反应需要加热,),W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子(W、X为离子,Y、Z为分子),写出该化学方程式______________。
(6)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的离子方程式_______________。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_______________。
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【题目】0.3 mol氧气和0.2 mol臭氧(O3)的
A. 分子数相等 B. 体积相等
C. 标准状况下体积比是2:3 D. 标准状况下的体积比是3:2
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【题目】西兰花营养丰富,含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C和叶绿素,营养成份位居同类蔬菜之首,被誉为“蔬菜皇冠”. ①维生素C俗名为 . 在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水,溶液呈蓝色,再滴入维生素C的水溶液,溶液颜色变为 , 该实验说明维生素C具有性.
②油脂在人体内水解的最终产物是(写名称)和甘油.
③西兰花成分中可做天然着色剂的是 , 属于糖类的是 .
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【题目】在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命,被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是( )
A.青霉素
B.阿司匹林
C.麻黄碱
D.抗酸药
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