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    12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3g金属钠在一定条件下生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目为0.1NA
    B．22.4L氧气中所含的分子数目为NA
    C．1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+离子数目是NA
    D．17g氨气中所含氢原子数目为4NA

    分析 A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析；
    B、氧气所处的状态不明确；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3mol氢原子来分析．

    解答 解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个，故A正确；
    B、氧气所处的状态不明确，故无法根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
    D、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含3mol氢原子，即含3NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    4．以硼氢化合物NaBH4（强电解质，B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
    B．电池放电时Na+从a极区移向b极区
    C．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
    D．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
    B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl-
    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32-
    D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）]2+与温度T的关系如图，则下列说法正确的是（　　）
    A．FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+△H＞0
    B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
    C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆
    D．T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3 固体，平衡状态会从 B点变到A点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{加热}^{铜或银}$2CH3CHO+H2O．
    （3）在实验过程中控制鼓气的速度很重要：
    ①控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内气泡数，
    ②若鼓气速度过快反应会停止的原因带走过多热量，难以保证反应所需温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知热化学方程式：
    Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ•mol-1；
    Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ•mol-1，
    则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）
    A．△H=+260.66 kJ•mol-1B．△H=-260.66 kJ•mol-1
    C．△H=-442.34 kJ•mol-1D．△H=+442.34 kJ•mol-1

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    4．碳酸钠的俗名为：纯碱或者苏打除去碳酸钠固体中含有的碳酸氢钠固体方法是：加热发生的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    1．某学生做中和滴定实验的过程如下：
    a．取一支碱式滴定管； 
    b．用蒸馏水洗净； 
    c．加入待测NaOH溶液； 
    d．记录液面刻度读数； 
    e．用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
    f．置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中； 
    g．加入适量蒸馏水； 
    h．加入酚酞试液2滴；
    i．滴定时，边滴边摇动； 
    j．边注视滴定管内液面的变化； 
    k．当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定； 
    l．记录液面读数；  
    m．根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL．
    上述实验过程中的错误之处有（　　）
    A．f．g．k．mB．c．j．k．mC．c．h．i．kD．f．g．h．j．

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    2．将足量稀硝酸与19.2g的铜粉在微热的条件下充分反应，铜粉全部溶解，还原产物只有NO，求（注：需写出解答过程）
    ①标准状态下，生成NO的体积？
    ②被还原的硝酸的物质的量？
    ③将反应后所得的溶液加蒸馏水稀释至500mL，此时溶液中硝酸铜的物质的量浓度为？

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