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【题目】在反应2SO2+18O22SO3中,其中氧气用18O标记上,其中含有18O的物质有( )
A.SO2
B.O2 、SO3
C.SO2 、 O2 、 SO3
D.SO2 、SO3

【答案】C
【解析】解:反应过程中化学键断裂,存在原子有S原子、16O原子、18O原子,原子重新组合生成新物质.二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下,生成三氧化硫;而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气.所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中,SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中,最终SO3、SO2、O2中都含有18O.
故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl , 该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻后,则氧化产物与还原产物的质量之比为(
A.35.5:108
B.16:207
C.8:1
D.108:35.5

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【题目】下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是(  )

A. CH4与NH3 B. C2H6与C2H4

C. H2与Cl2 D. Cl2与N2

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【题目】下表为元素周期表的一部分,请按要求回答问题:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)表中元素______的非金属性最强,元素_____的金属性最强(填元素符号)。

(2)表中元素③的原子结构示意图______;元素⑨形成的氢化物的电子式___________

(3)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____   (填化学式)。

(4)表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____   (填化学式)。

(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____        (填元素符号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A.钠保存在煤油里的原因之一是它的密度比煤油大B.铝在空气中很容易燃烧

C.镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O4

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【题目】在一个容积为2L的密闭容器中,加入0.8molA2气体和0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+ B2(g) 2AB(g)ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是( )

A.图中a点的值为0.15
B.该反应的平衡常数K=0.03
C.温度升高,平衡常数K值减小
D.平衡时A2的转化率为62.5%

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【题目】已知:

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1

下列说法正确的是(  )

A. 通常状况下,氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1

B. 由①可知,1 mol CO(g)mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的热量

C. 可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应过程中的能量变化关系

D. 分解1 mol H2O(g),其反应热为-241.8 kJ

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【题目】工业上采用高温活性炭催化COC12合成光气(COCl2))。

1COCl2 中的原子最外层都达到 8电子稳定结构,光气分子的电子式为_____

2)工业上利用天然气(CH4)与CO2 进行高温重整制备CO的反应为:CH4g+CO2g)=2COg+2H2gΔH+247.3 kJ/mol已知C—HC≡OH—H键的键能依次为413 kJ·mol11076 kJ·mol1436 kJ·mol1 CO键的键能为____kJ·mol1

3)光气为窒息性毒剂,极易水解生成氯化氢,泄露后可用水雾吸收,化学方程式为:_______

4某温度下2L恒容密闭容器中充入 2 mol COg)、2 mol Cl2g和适量的活性炭,发生反应:Cl2g)+COgCOCl2gΔH=-108 kJ·mol1,测得在混合气中COCl2的体积分数φ(COCl2)和时间t 的关系如图曲线Ⅰ所示。

①下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是_______填字母标号)。

ACO的体积分数不改变

BCl2的消耗速率与COCl2的生成速率相等

C.体系中不改变

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②按曲线Ⅰ,平衡常数K____A点时,向容器中加入等物质的量COCl2再次达到平衡时光气的体积分数会 ______增大减小不变

③曲线Ⅱ相对曲线Ⅰ改变的条件可能是_______填字母标号)。

A.恒容通入惰性气体 B.通入 CO

C.增大压强 D.升高温度

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【题目】下列说法正确的是

A. HS的水解方程式为:HS+ H2OH3O++S2

B. CH3COOH 溶液加水稀释后溶液中的值减小

C. pH =4的盐酸稀释后溶液中所有离子的浓度均降低

D. 100℃时,pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0×102 molL1

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