下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中:cB．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:cC．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:c＞cD．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:c+c(H2S) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol/L FeCl3溶液：K＋、NH4+、SCN－、NO3-

B．0.1mol/LCu(NO3)2溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．0.5mol/L AlCl3溶液：K＋、Na+、S2-、SO42-

D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K +、Na+、HCO3－、Cl－

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下列关于电解质的理解中错误的是

A．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不属于此范畴

B．一种物质是不是电解质与其所处的状态无关

C．在水溶液里或熔融状态下，因其自身电离而导电的化合物叫做电解质

D．电解质在任何条件下都能导电

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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－29	1.7×10－7	1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2﹒2H2O晶体，加入调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2﹒2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2﹒2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是。(用化学方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2﹒2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用作滴定指示荆，滴定终点的现象是。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。

③该试样中CuCl2﹒2H2O的质量百分数为。

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下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO3 ⑤氯化铜

A．③④ B．①③④ C．①②③④ D．全部

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常温下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐渐加入物质的量浓度相同的的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是