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    【题目】下列各组比较中不正确的是（ ）

    A. 沸点：C2H5OH>C2H6>CH4 B. 热稳定性：H2O>NH3>PH3

    C. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 D. 结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．相对分子质量越大，分子之间的作用力就越大，物质的熔沸点就越高，由于相对分子质量C2H5OH>C2H6>CH4，所以沸点：C2H5OH>C2H6>CH4 ，正确；B．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性O>N>P，所以热稳定性：H2O>NH3>PH3，正确；C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。元素的非金属性：Cl>S>P，所以酸性H3PO4<H2SO4<HClO4，错误；D．电解质越弱，越难电离，电离产生的离子结合质子的能力就越强。电解质强弱：HCl> CH3COOH>H2O，所以结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是


    加入的物质

    结论

    A

    50mL 1 mol·L－1H2SO4

    反应结束后，c（Na+）=c（SO42－）

    B

    0.05molCaO

    溶液中c（OH—）增大

    C

    50mL H2O

    由水电离出的c（H+）·c（OH—）不变

    D

    0.1molNaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

    A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

    B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

    C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

    D. 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )

    A. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    B. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    C. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

    D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）

    甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应

    乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应

    丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

    丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

    A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

    C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

    （1）实验目的

    探究同一主族元素性质的递变规律。

    （2）实验用品

    仪器：试管、胶头滴管

    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

    （3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)

    序号

    实验方案

    实验现象

    ①

    向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置

    液体分为两层，下层呈_____色

    ②

    向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置

    液体分为两层，下层呈_____色

    （4）实验结论：_____________________________________________________。

    （5）问题和讨论

    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。

    ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是

    A．当a=0.1时，发生的反应为2I-＋Br2=I2+2Br-

    B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

    C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1

    D．当0.2<a<0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：

    ①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

    ②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；

    ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色；

    ④向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液，无明显现象。

    已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4 g和3×10-7 g

    请回答：

    （1）沉淀c是__________。

    （2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是_________。

    （3）步骤③中反应的离子方程式是__________。

    （4）根据实验，可以得出的结论是___________。

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