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17.阅读古诗《石灰吟》,回答有关问题.
石灰吟
于谦
干锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲.
粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间.
(1)从物质分类的角度看,诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于CE(填字母).
A.酸 B.碱 C.含氧酸盐 D.无氧酸盐 E.碳酸盐
(2)关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应,下列说法正确的是BC(填字母).
A.属于氧化还原反应
B.产生的气体可造成温室效应
C.属于分解反应
D.属于置换反应
(3)诗中涉及的反应中,属于化合反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2,属于分解反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
(4)诗中是否涉及氧化还原反应?否(填“是”或“否”).
(5)诗中涉及的物质中,摩尔质量最大的是CaCO3(填化学式),其摩尔质量是100 g/mol,50g该物质中原子的总数为2.5NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值).

分析 根据诗句提供的信息,千锤百凿出深山属于物理变化,烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石,粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应,要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应,据此进行分析解答即可.
(1)酸由氢离子和酸根离子构成,碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,电离生成金属阳离子(或铵根离子)和含氧酸根离子的化合物属于含氧酸盐,电离生成金属阳离子(或铵根离子)和无氧酸根离子的化合物属于无氧酸盐,电离生成金属阳离子(或铵根离子)和碳酸根离子的化合物属于无氧酸盐;
(2)“烈火焚烧若等闲”是指高温煅烧石灰石,碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙,二氧化碳为温室效应气体;
(3)化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应;由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应;
(4)发生的反应中元素的化合价变化,则发生氧化还原反应,反之不发生氧化还原反应;
(5)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,单位为g/mol,根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量结合化学式计算50g该物质中原子的总数.

解答 解:(1)千锤百凿出深山,是开采石灰石,主要成分化学式为:CaCO3,由金属阳离子(钙离子)和含氧酸根离子(碳酸根离子)构成的含氧酸盐,也属于碳酸盐,
故答案为:CE;
(2)烈火焚烧若等闲:碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,该反应属于分解反应,二氧化碳为温室效应气体,所以BC符合,
故答案为:BC;
(3)“粉身碎骨浑不怕”:氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2,该反应属于化合反应,“烈火焚烧若等闲”碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,该反应属于分解反应,
故答案为:CaO+H2O═Ca(OH)2;CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑;
(4)要留清白在人间:氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.诗中涉及的反应,CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑;CaO+H2O═Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,未涉及氧化还原反应,
故答案为:否;
(5)诗中涉及的物质及其摩尔质量分别为CaCO3(100g/mol)、CaO(56g/mol)、CO2(44g/mol)、H2O(18g/mol)、Ca(OH)2(74g/mol)、摩尔质量最大的是CaCO3,50g该物质中原子的总数N=$\frac{50g}{100g/mol}$×5NA=2.5NA
故答案为:CaCO3;100 g/mol;2.5NA

点评 本题难度不大,明确诗句的含义、碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙之间的转化、化学方程式的书写是正确解答本题的关键,注意物质的量公式的熟练应用.

练习册系列答案
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7.已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
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(2)常温下,浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如表:
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.0
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子(H+)能力最强的是CO32-
②根据表中数据判断,浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是D;将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是A(填编号).
A.HCN         B.HClO        C.C6H5OH      D.CH3COOH
③据表数据,请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度1.0×10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,请用平衡移动原理解释其原因因为CO32-会结合反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO生成的H+,使平衡向右移动(写离子方程式并用必要的文字说明)
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8.实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气.

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abcd
干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
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  X 
 W  
A.X只能形成一种氢化物
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C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的小
D.W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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