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    12．某烃可以用通式CnH2n来表示，下列有关此烃的说法正确的是（　　）
    A．分子中有C=C双键B．分子中没有C=C双键
    C．分子可能有C=C双键D．分子中可能只含单键

    分析 通式为C nH 2n的烃类可能是环烷烃，也可能为烯烃，据此解题．

    解答 解：通式为C nH 2n的烃类可能是环烷烃，也可能为烯烃，可能含有C=C双键，也可能只含单键，故答案为：CD．

    点评 本题考查了烃的通式，中等难度，解题关键看通式代表的是否只有一类物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．利用如图所示装置进行实验．

    （1）装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境装置③的作用是防止倒吸．
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
    （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象及结论是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4．．
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．  设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    （5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点．
    （6）样品中NaClO2的质量分数为$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2  啊90.5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO2的操作顺序正确的是（　　）
    A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、蒸发、洗涤、过滤
    C．溶解、过滤、洗涤、干燥D．溶解、洗涤、过滤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）．

    （1）A的名称为丙炔，A→B的反应类型为加成反应．
    （2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的化学方程式为
    （3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团是羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机反应中，都属于取代反应的是（　　）
    A．苯、乙烯分别使溴水褪色
    B．溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应
    C．乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
    D．苯、甲苯在一定条件下与混酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知乳酸是酸性比碳酸强的弱酸，其结构简式为．问：
    （1）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式
    （2）写出乳酸与少量小苏打水反应的离子方程式CH2CH（OH）COOH+HCO3-→CH2CH（OH）COO-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（　　）
    A．在导管口处点燃B．通入足量高锰酸钾溶液中
    C．通入足量溴水中D．在一定条件下与H2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示装置中，发生反应的离子方程式为Cu+2H+═Cu2++H2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．a、b不可能是同种材料的电极
    B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀H2SO4
    C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀HNO3
    D．反应一段时间后，断开电路，向溶液中通入H2可使溶液复原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示
    化学反应平衡常数温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
    请回答：（1）反应 ②是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据反应 ①与 ②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
    （3）反应 ③能进行的主要原因是该反应是放热反应．
    （4）反应 ①达到平衡时再加入少量铁粉，平衡将不移动（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）；铁的转化率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （5）要使反应 ③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有BD．
    A．缩小反应容器的容积       B．升高温度
    C．使用合适的催化剂        D．设法减少平衡体系中的CO的浓度
    （6）若反应 ③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物的浓度； t8时增大压强或使用催化剂．

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