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    12．某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（　　）
    A．2nB．2n+2C．2n+10D．n+2

    分析 原子最外层电子数不超过8个，K、L层电子数分别是2、8，某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2n，据此判断．

    解答 解：原子最外层电子数不超过8个，K、L层电子数分别是2、8，某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），最外层电子数为2n，所以该元素原子核外电子数为2n+2，对于电中性原子，质子数=核外电子数，所以该原子核内质子数为2n+2，故选B．

    点评 本题主要考查核外电子排布规律，比较基础，判断元素原子有2个电子层是关键，掌握核外电子排布规律并能灵活运用．

    练习册系列答案
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    2．pH=1的无色澄清溶液，还含K+、Cu2+、Ba2+、SO42-、NO3-、I-、Cl-等离子中的两种或多种，忽略水电离出的H+和OH-，所有阴离子浓度均为0.1mol/L．进行如下实验：
    ①向100mL溶液加入Na2SO3后有气体产生，同时产生白色沉淀，继续滴加至不再产生沉淀．过滤，所得沉淀加盐酸不消失、洗涤、干燥、称得沉淀质量为1.165g．
    ②在①的滤液中加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失．
    回答下列问题：
    （1）在第①步反应生成气体的离子方程式为：2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O；在第②步反应中生成的白色沉淀是Ag2SO4（可能含AgCl）．
    （2）由以上实验，可判断原溶液中一定不含有的离子是Cu2+、SO42-、I-．
    （3）能否确认原溶液中有无Cl-？若能请说明理由，若不能请设计一个简单实验进一步确认．

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    3．下列变化过程中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．食盐溶于水B．碘的升华
    C．氯气溶于氢氧化钠溶液D．氢氧化钠受热熔化

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    A．丙炔B．2-丁炔C．1-丁烯D．2-甲基丙烯

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    A．质量数是3B．质子数是3C．中子数是1D．电子数是2

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    17．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4D．还原性：F-＜Cl-＜Br-

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    A．重油是石油分馏的产品，含有的主要元素为C、H、O
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    C．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O
    D．电池工作时，CO32-向电极B移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图．请回答：
    ①B电极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
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