【题目】下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下,一步转化关系的组合有( )
序号 | X | Y | Z | W | |
① | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③B.①③C.②③D.①④
【答案】A
【解析】
①硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠与盐酸反应生成硅酸,硅酸受热分解生成二氧化硅,二氧化硅在高温条件下与碳反应生成硅单质,选项①符合;
②钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,电解熔融氯化钠得到钠,选项②符合;
③氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙,次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸,次氯酸见光分解生成盐酸,浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应制备氯气,选项③符合;
④铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不能一步转化为铁,选项④不符合,
综上所述,①②③符合题意,A项正确
答案选A。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. PCl3的空间构型为平面三角形
B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
C. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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【题目】某碱性电池的总反应为:3HO2-+2Al=OH-+2AlO2-+H2O,工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A.电子迁移方向:Al→用电器→Pt
B.电池工作时,负极附近溶液pH减小
C.正极反应式为:HO2-+3H+ +2e-=2H2O
D.负极会发生副反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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【题目】现有下列物质:① N2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl。
(1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。
(2)由离子键和极性键构成的物质是_______________。
(3)⑤H2O2的电子式为:_________________。
(4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程:______________。
(5)下列说法不正确的是________。
①共价化合物中含共价键,也可能含离子键
②因为H2CO3酸性<H2SO3酸性,所以非金属性C<S
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物
⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键
A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明溶液中:K+、MnO4-、Cl-、H+
B.的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、ClO-
C.含Na2SO3的溶液中:K+、H+、Cl-、NO3-
D.pH=12的无色溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
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【题目】下列关于有机化学的认识中,正确的是( )
A.分子中的四个碳原子可能在同一直线上
B.淀粉和纤维素属于多糖,均可在人体内水解转化为葡萄糖,为人类提供能量
C.分子式为C4H10O且能和金属钠反应的有机物共有三种(不考虑立体异构)
D.有机物C4H8ClBr的同分异构体(不含立体异构)有12种
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述中正确的是( )
A.在NA个P4分子中含有4NA个共价键
B.在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si—O键
C.1mol Na2O2中,含有的阴离子数为2NA
D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1mol Fe2+被氧化时,转移的电子总数为3NA
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【题目】乙醇分子中各化学键如图所示.下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是
A. 与金属钠反应时,键①断裂
B. 在加热和Cu催化下与O2反应时,键①、③断裂
C. 与浓硫酸共热发生消去反应时,键②③断裂
D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键①断裂
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【题目】已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,C、D同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:
(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号为____,D基态原子含有_____个未成对电子。
(2)E2+的价层电子排布图是_______,F原子的电子排布式是_____。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为____,其中心原子采取的轨道杂化方式为____,B的气态氢化物的VSEPR模型为_____。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的结构式为____。
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2+的定性检验,检验E2+的离子方程式为______。
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