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    6．与30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．50mL 3mol/L的KCl溶液B．30mL 1mol/L的NaCl溶液
    C．30mL 3mol/L的FeCl3溶液D．10mL3mol/L的AlCl3溶液

    分析 离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×每个化学式中含有的离子个数，与溶液的体积无关．

    解答 解：30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；
    A.3mol/LKCl溶液中c（Cl-）=3mol/L×1=3mol/L，故A正确；
    B.2mol/LNH4Cl溶液溶液中c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L，故B错误；
    C.1.5mol/LFeCl3溶液中所含c（Cl-）=3mol/L×3=9mol/L，故C错误；
    D.10mL3mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）=3mol/L×3=9mol/L，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇    脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成坏己烯的反应和实验装置如图：
    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    Ⅰ．合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1ml浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    Ⅱ．分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是冷凝管．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加     D．重新配料
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
    A．蒸馏烧瓶     B．温度计        C．分液漏斗        D．牛角管        E．锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请写出下列反应的离子方程式：
    （1）向NaCl溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；
    （2）向碳酸钙中加入盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    （3）少CO2通入KOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    （4）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是（　　）
    A．分别加入碘化钾溶液，观察颜色变化
    B．分别加热，观察是否生成沉淀
    C．分别滴加浓硝酸
    D．分别灼烧，闻味道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热为221KJ/mol
    B．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．摩尔是（　　）
    A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位
    C．物质的量的单位D．表示物质数量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列不属于自发进行的变化是（　　）
    A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
    C．水电解生成氢气和氧气D．铁器在潮湿的空气中生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下
    ①在25mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min．
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置分层．
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    以下数据可供参考：
    物质乙醇乙酸乙酸乙酯浓硫酸
    熔（℃）-117.016.6-83.6------
    沸（℃）78.0117.977.5338.0
    按要求回答下列问题，
    （1）配制该混合液试剂的添加顺序为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加冰醋酸．
    （2）写出该反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    （3）该反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率CD．
    A．使用碎瓷片  B．酒精灯加热C．浓硫酸作吸水剂 D．将生成的乙酸乙酯蒸出
    （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的主要是BCD（填字母）
    A．加速酯的生成，提高其产率 
    B．降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层
    C．中和蒸出来的乙酸
    D．吸收蒸出来的乙醇
    （5）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：①温度过高可能发生其他副反应②减少乙酸乙醇的挥发．
    （6）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，通过洗涤出去碳酸钠、乙醇；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
    A．浓硫酸  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置．
    请回答：
    （1）写出实验室制取乙酸乙酯反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    （2）检验该装置气密性的方法是连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a，若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好
    （3）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂
    （4）下列有关该实验的说法中，正确的是AB
    A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸
    B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸
    C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
    D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O．

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