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7.现有7种物质:①干冰②金刚石③四氢化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵(用序号回答)
(1)这些物质中熔点最高的是②
(2)属于分子晶体的是①③,其中分子构型为正四面体的是③,杂化类型为sp3
(3)属于离子晶体的是⑤⑦
(4)写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式

分析 (1)先判断晶体的类型,一般来说晶体的熔点原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,据此分析;
(2)分子晶体的构成微粒为分子,但稀有气体形成的分子晶体由原子构成的分子;根据VSEPR模型判断分子构型;根据中心原子价层电子对数判断杂化类型;
(3)离子晶体的构成微粒为阴阳离子;
(4)阴阳离子间以静电作用形成的化合物为离子化合物,不同种非金属之间形成极性共价键.

解答 解:(1)干冰、四氢化碳常温下为气体,其晶体为分子晶体;氯过氧化钠、氯化铵为离子晶体;金刚石、二氧化硅晶体、晶体硅为原子晶体,金刚石是由C-C键形成,二氧化硅由Si-O键形成,硅单质由Si-Si键形成,其中C-C键键长最短,键能最大,所以熔点最高的是金刚石,故答案为:②;
(2)干冰、四氢化碳都是由分子构成的分子晶体,其中干冰为直线型分子,四氢化碳中心原子C电子对数为$\frac{4+1×4}{2}$=4,杂化方式为sp3,孤电子对数为0,分子构型为正四面体,故答案为:①③;③;sp3
(3)过氧化钠、氯化铵都是由离子构成的离子晶体,故答案为:⑤⑦;
(4)NH4Cl中阴阳离子之间形成离子键,铵根离子中含有极性键和配位键;所以既含有离子键,又含有极性键和配位键的离子晶体是NH4Cl,其电子式为,故答案为:

点评 本题考查晶体类型与结构、化学键、电子式知识点,侧重于学生的化学用语的考查,注意相关知识的学习,把握书写方法,难度不大.

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18.下列实验方案能达到实验目的是(  )
选项实验目的实验方案
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B测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3
的质量分数
准确称取ag样品和坩埚总质量,加强热后在空
气中冷却至室温,再称量得到总质量为bg
C探究温度对化学平衡的影响把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
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2.Ni2O3是灰黑色无气味、有光泽的固体,主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料,也经常用于制造镍电池.某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂(还含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质)为原料制备Ni2O3,实验工艺流程为如图1:

已知:①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表:
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(3)操作A的名称为过滤,操作B中需调节溶液的pH,所需调节的pH范围为3.7-7.7,操作C的目的是除去溶液中的Ca2+
(4)电解步骤中,Cl-首先在阳极被氧化为ClO-,然后C1O-将Ni2+氧化成2NiOOH•H2O沉淀.写出生成沉淀反应的离子方程式:ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH.H2O+Cl-.若实验最后得到Ni2O3  33,.2g,则电解过程中,电路中转移的电子数至少为2.41×1023 个.

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16.烯烃在一定条件下发生氧化反应,碳碳双键断裂,如:被氧化为(R1、R2、R3、R4表示烃基或氢原子).由此推断分子式为C5H10的烯烃所有可能的氧化产物有(  )
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